【推荐1】如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。

(1)孔穴1中观察到的现象是___________。
(2)孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为___________。
(3)从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是___________。
(4)孔穴5中的现象为溶液由红色变为无色，则A可能是NaOH溶液和___________的混合液。

【推荐2】写出一种鉴别Fe粉和CuO粉末的化学方法。

实验方法	现象	结论
______	______	_______

【推荐3】胆矾易溶于水，是一种重要的化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其流程如下：

(1)实验室进行操作①中的过滤时，玻璃棒的作用是___________。
(2)操作②所得的混合液中一定含有的阳离子有___________(均填离子符号)。
(3)操作③能得到胆矾，说明胆矾的溶解度随温度的升高而___________。
(4)经操作④得到的胆矾不能用水洗涤的主要原因是___________。

【推荐1】中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：
(1)构成金属钛的微粒是_________（填“分子”或“原子”或“离子”）。
(2)在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是____________。
(3)该反应需持续通入氩气，氩气的作用是____________。
(4)反应④中FeSO₄高温分解产物除红色固体A外。还有SO₃和另外一种与SO₃相对分子质量相差16的氧化物，制该反应的化学方程式为________。
(5)反应①②③④中属于分解反应的是___________（填“①”、“②”、“③”、“④”）。
(6)让你对该工艺流程提出处理尾气的建议_________（只写一条）。

【推荐2】CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一、一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的工艺流程如下。

(1)Na₂CO₃中碳元素的化合价为___________。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是___________。
(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是___________。
(5)流程中可循环使用的物质是___________（写出1种即可）。

【推荐3】明代民族英雄于谦的“咏石灰”是一首借物抒情流传于广泛的诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”其中描写了三个化学变化，请依次写出这三个化学反应的化学方程式________，________；________．

【推荐1】在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO₂）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
①SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl
其生产过程示意图如下：
   
请你自学上述资料后，回答下列问题
(1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 ________ 填数字代号，下同），属于置换反应的是 _______
(2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 _______
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 ____
(4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 _____ （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 _____ 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。

【推荐2】下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：

(1)写出B的化学式：____________；
(2)试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：____________；
(3)图中化学反应D→E的基本反应类型是：____________；
(4)写出E的一种用途_________。

【推荐3】海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
(1)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
   
①加入碳酸钠溶液的目的是_______。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_______。
③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式_______。
④请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：__________。
(2)利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱
   
①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是________。
②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因________。

【推荐1】为除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
【提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性】
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
(2)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______？写出CaCl₂与Na₂CO₃反应的化学方程式______。
(3)小明加入适量稀盐酸是忘记观察现象。现想通过实验判断溶液中除了氯化钠外溶液中的成分。
①向溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，由此认为溶液中含有碳酸钠，不含盐酸。结论否合理？______，理由是______。
②向溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此认为溶液中含有氢氧化钠。结论否合理？______，理由是______。

【推荐2】中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还有蔗糖、蛋白质和维生素等，经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是___________(填“酸杨桃”或“甜杨桃”)。
(2)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤水(主要成分是NaCl、MgSO₄)和黑卤水(主要成分是NaCl、BaCl₂)按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为___________；步骤②中“敞锅熬盐”与___________的原理相同；步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是___________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl₂溶液
(3)中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：，X的化学式是___________。

【推荐3】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca²⁺；
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg²⁺；
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的。
请回答：
(1)操作中的物质X为_________，正确的操作顺序为_________(填序号)，
(2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是_________。