【推荐1】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条。	木条复燃	氯酸钾受热要分解产生氧气，但是___。反应的符号表达式为：__。	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条。	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气。
实验三	_______	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解。

(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_______；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_______；
第二方面的实验是要_______。
(4)小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉该同学：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。该同学经过认真思考后，认为小慧同学得出的结论不科学。高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是：_______。

【推荐2】实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。
实验一：创新实验
育才化学老师在讲解“MnO₂催化H₂O₂分解制氧气实验”后，对实验进行了创新设计。如图所示是设计新的实验装置，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置用滴管吸取3mL5%的H₂O₂溶液加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
（1）可观察到带火星的棒香立即_________。
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是_______（填序号）。
A.节约药品                                 B.实验所用的仪器、材料及药品均易得到
C.反应速度太慢，耽误时间             D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
实验二：寻找新的催化剂
【实验探究】阅读并完成相应填空：

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a克氧化铝（Al2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃； B试管中无明显现象。
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条复燃。
Ⅲ.将试验Ⅱ中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，称量。	_______________

【实验结论】
（1）实验Ⅰ可以证明：_________，实验Ⅱ可以证明：_______。再结合实验Ⅲ的结论可以证明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铝（Al₂O₃）催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。
实验三：对比不同催化剂的效果
对于过氧化氢分解制取氧气，硫酸铜溶液和硫酸铁溶液也有一定的催化作用，为比较氯化铁（FeCl₃）和硫酸铜（CuSO₄）对过氧化氢分解的催化效果，甲、乙两组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）如图甲，可通过观察________定性比较两者的催化效果。
（2）如何检查乙装置的气密性？_____________。
（3）如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量____________。
（4）用乙装置还可知生成的氧气的质量，如下图所示，该装置气密性良好。

下列分析错误的是______
A.通过测定氧气的体积计算氧气的质量
B.注射器中收集到的气体是氧气
C.反应后，共生成了80mLO₂
D.反应后需要等装置冷却到室温再读数
实验四：探究影响反应速率的其它因素
探究H₂O₂溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在20℃，MnO₂均为0.5g，H₂O₂溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该老师采用了如下图所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如下图像：

（1）甲实验中，恒压漏斗的作用是________。
（2）乙实验中，由图1知道，H₂O₂溶液分解是会______热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）乙实验中，由图2可以看出三颈瓶内气压达到最高值后会缓慢降低，请解释其原因：___________。

【推荐3】为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H₂O₂分解的化学方程式_______________________。
【定性探究】
（2）如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____________。
【深入探究】
（4）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe³⁺）起催化作用；
猜想2：____________起催化作用；
猜想3：____________起催化作用；
……
请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象及结论
______	________

【推荐1】过氧化钙（CaO₂）是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

【查阅资料】①CaO₂能与水反应最终生成 Ca(OH)₂和O₂；
②CaO₂ 能与CO₂反应得到CaCO₃和O₂；
③过氧化氢溶液具有漂白性。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是CaO₂、Ca(OH)₂、CaCO₃中的一种或几种。
【实验探究】

实验编号	实验步骤	实验现象
①	取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管中插入带火星的木条	得到浊液，有气泡产生，_____
②	另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂_____，并将产生的气体通入澄清石灰水	得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
③	室温下，取①中上层清液，用_______测定溶液的酸碱度	pH约为12

【得出结论】（1）由实验①、②可知，白色固体中肯定有_________。
（2）根据实验③_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca(OH)₂，理由是___。
【反思交流】（3）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_______（填名称）。
（4）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_________ 。
②CD段发生反应的化学方程式为 _____________。
【拓展应用】（5）运输鱼苗时，在水中加少量过氧化钙的主要目的是_______ 。

【推荐2】过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度 5%的双氧水加热到 65℃时就有氧气产生，加热到 80℃时就有较多氧气产生。

(1)请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式____。
(2)小红按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是____。
(3)表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢溶液的体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	V	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	x

表格中的V=____；从实验____和____（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。若x____49.21（填“>”、“=”或“<"）可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。
(4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO₂、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。

①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是____。
②结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是____。
③由氧化铜催化的反应，t₁-t₂时间段反应速率逐渐变____（填“快”或“慢”）。原因是____。

【推荐3】兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【做出假设】假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
【实验探究】学生利用如图所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：

序号12	温度/℃	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积/m	1g催化剂	时间/S
1	20	5%	40	二氧化锰	37
2	20	10%	40	二氧化锰	14
3	20	5%	40	氧化铜	b
4	80	5%	40	二氧化锰	29

（1）写出实验3发生反应的文字表达式________。
（2）对比实验1和2，得出的结论是_______。
（3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_______。
（4）实验中，使用注射器的优点是______。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（如图2）。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（5）根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；
（6）根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有______（填2种）

（7）图2中，CD段压强降低的主要原因是________。