【推荐1】某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的化学方程式为______________________________。
【设计实验】用图1所示装置进行实验， 步骤如下：
   
步骤Ⅰ：__________________；
步骤Ⅱ：装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是_____________。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的______________和____________在反应前后都没有发生变化。
【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线(图中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。
   
【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_________________。
【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应，剩余固体的质量为___________。

【推荐2】甲、乙两位同学查阅资料知: CH₄ 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH₄的还原性进行研究。
[提出假设]他们对CH₄还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1: Cu、 CO、CO₂
假设2: Cu、 CO、H₂O
假设3: Cu、 CO₂、 H₂O
假设4: Cu、CO、CO₂、H₂O
其中假设_______不合理， 原因是__________。
[设计实验]为了判断其它几种假设的合理性，他们设计了以下几个实验步骤：
①通入CH₄；②停 止通CH₄；③点燃酒精灯加热； ④停 止加热；⑤检验甲烷的纯度；⑥继续通入甲烷，直至装置冷却。其合理的操作顺序是（填序号）________。
[进行实验]
（1）甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知:白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO₂，浓硫酸可以吸收水蒸气。
   
为了尽可能多地检验出CH₄还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）: A→B→_____→_____ →_____→G→B→_____→_____。
（2）乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
   

装置序号	M	N	P
实验前装置的质量	150	156.6	256.8
实验后装置的质量	145.6	159.3	259.0

由以上数据可推测，假设_______合理， M中化学方程式为________。
（3）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g。求剩余固体中金属铜的质量。__(写出计算过程)

【推荐3】同学们对H₂O₂溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究H₂O₂溶液浓度、温度对反应速率的影响
【实验方案】在一定温度下，向相同质量的H₂O₂溶液中加入相同质量的MnO₂粉末，测量收集150mLO₂所需的时间。

实验序号	H2O2溶液的浓度/%	温度/℃	时间/s
I	30	20	待测
II	15	30	待测
III	a	b	待测

实验2：依据下图装置进行实验（部分仪器略去），探究催化剂种类对反应速率的影响

用相同粒数的MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂微球（质量相等、表面积相同），分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。

【解释与结论】
(1)若要制得3.2gO₂，需要H₂O₂的质量为______g。
(2)为了达到实验1的目的，补全实验方案。
①若a与b不相等，则a=______；b=______。
②若a与b相等，则设计实验I、III的目的是______。
(3)实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______。
(4)通过对实验2数据的分析，可得出的结论是______。
【反思与评价】
(5)实验1是通过测量收集等体积O₂所需时间来比较H₂O₂溶液的反应速率，还可以通过测量______来比较H₂O₂溶液的反应速率。

【推荐1】（1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

①检验装置B的气密性操作： ______ 。
②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有 ______ （填写仪器序号字母）。如果选用F装置收集甲烷，气体应从 ______ （填“a”或“b”）端管口通入。
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是 ______ 。
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为 ______ （从左至右填写仪器序号字母）。
（2）化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO₃、Al(OH)₃、SiO₂。
③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
④SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应。Al(OH)₃和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，该反应的化学方程式为 ______ 。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
⑤相关物质的溶解性表：

物质	Al(OH)3	NaAlO2	AlCl3
溶解性	不溶	溶	溶

该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。
【提出猜想】
猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)₃和CaCO₃。
猜想2：摩擦剂的成分为 ______ 。
猜想3：摩擦剂的成分为SiO₂和Al(OH)₃。
【设计实验】

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
组装下图装置进行实验。取少量摩擦剂于锥形瓶中加入适量的 ______	固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊	则猜想1成立 锥形瓶中发生的化学反应方程式为 ________ ________
	摩擦剂部分溶解 石灰水无明显变化	则猜想3成立

【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量。整个实验过程中观察到的现象为 ______ ，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。

【推荐2】实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为 NaOH 和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
(1)原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
原因二：______。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分?
猜想一：NaOH、Ca(OH)₂
猜想二：NaOH、Ca(OH)₂ 、CaCO₃
猜想三：NaOH、CaCO₃
猜想四：Na₂CO₃、Ca(OH)₂
猜想五：Na₂CO₃、CaCO₃
【提出质疑】
(2)兴趣小组部分同学认为猜想______不合理，理由是______。
【查阅资料】
(3)兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：

氯化钠	硝酸钠	碳酸钠	氯化钙	硝酸钙	氯化钡	硝酸钡	硫酸铜
中性	中性	___	中性	中性	中性	中性	酸性

【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
(4)实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液______，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是______，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确?请写出实验操作及现象： ______。
实验二：向滤渣 M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为______。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。

【推荐3】过氧化钙（CaO₂）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如图。
   
【资料检索】
Ⅰ．过氧化钙与水反应 2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
Ⅱ．过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑
【实验探究】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	1、向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口	木条复燃	有 _____生成
	2、待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酚酞试液	① _____②变红色	固体是氧化钙
实验二	1、换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a，b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。	木条复燃，固体仍是白色
	2、取适量玻璃管中白色固体，_____。	_____	固体是碳酸钙

【解释与结论】
（1）由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。
（2）由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：_____。
（3）B装置中碱石灰的作用是：_____
【分析与计算】
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为_____。
   

【推荐1】茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污垢，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。
【查阅资料】
Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、与稀盐酸反应均不生成气体。
Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。
Ⅲ.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和一种常见的氧化物，其他成分不与稀硫酸反应生成气体；浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。
任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。
研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。

(1)加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，________。
(2)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用________（填“冷水”或“热水”）的效果更好。
任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。
活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如表1：（注：活性氧的含量=×100%）

碳酸钠与过氧化氢的质量比	过碳酸钠的产率/%	活性氧的含量/%
106：61.2	78.91	12.70
106：57.8	81.08	12.71
106：54.4	79.53	12.67
106：51.0	76.02	12.68

(3)由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为________。
(4)若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是________（用化学方程式表示）。
任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。
【实验步骤】（假设每步反应均完全进行）

                                          图3
表2：

反应前丙装置的质量/g	反应后丙装置的质量/g
m	n

(5)为达到实验目的，首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(6)反应开始前先通入一段时间N₂，的目的是________。
(7)装置丁的作用是________。
(8)如果缺少装置乙，测定的实验结果会________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
(9)根据表2数据计算，该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为________g（用含字母m、n的式子表示）。

【推荐2】学习小组对物质的组成进行了以下探究。
探究Ⅰ.水的组成
【进行实验】
   
①将两个注射器活塞推到底，按上图安装好装置。
②向右拉动注射器二的活塞至20 mL处，松手后活塞弹回原处。
③在U形管中装入水(水面略低于支管口)。
④取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源。
⑤将注射器活塞推到底后再连接上注射器，打开电源。当注射器二的活塞停留在20 mL刻度时，关闭电源。
⑥检验气体。
(1)步骤②中活塞能弹回原处说明______________________。
(2)步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是______________。
【实验现象】
(3)实验结束时注射器一中活塞停留在约___________mL刻度处。
(4)取下注射器二装上针头，缓缓推动活塞，将气体点燃，针头处有淡蓝色火焰证明注射器二中的气体是___________。
[实验结论Ⅰ]
(5)水是由_________组成的。
探究Ⅱ.石蜡中含有的元素
【进行实验】
(6)

实验步骤	实验现象
1.在点燃的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯	烧杯内壁出现_________
2.在点燃的蜡烛上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯	_____________

[实验结论Ⅱ]
(7)根据石蜡完全燃烧的文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳，由此推测石蜡中一定含有的元素是_________(填元素符号)。

【推荐3】碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO₃·yFe（OH）₂·zH₂O】的组成，同学们在老师的指导下进行了如下的探究：

【查阅资料】
①碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO₂以及H₂O。
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O。
【实验步骤】
（1）检查装置的______后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热B装置至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，使B中分解的二氧化碳和水蒸气转移干净。
【实验分析】再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下：

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	200.36	180.88	180.00

（4）由上表可知，3.40g碱式碳酸亚铁粉末加热分解，生成H₂O的质量为______，生成CO₂的质量为______，装置A的作用______。
【实验结论】
（5）据表中数据分析，可计算出xFeCO₃·yFe（OH）₂·zH₂O中，x：y：z=______。请写出碱式碳酸亚铁受热完全分解的化学方程式______。