【推荐1】煤的综合利用可以大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH₂）₂】的一种流程图，据图回答问题：

（1）工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点___________（填“高”或“低”）于液态氧的沸点，氮气先被分离出来。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
（3）气化转化器中产生的气体有CO、CO₂、H₂、H₂O（气体），在铜催化下实现CO的转化：，是利用CO的___________性。
（4）合成塔①反应的化学方程式为___________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有___________（填化学式）。

【推荐2】A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
   
（1）A的化学式为______。
（2）B的一种用途是______。
（3）反应③的化学方程式为：______。
（4）要探究镁和金属E与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是______（填序号）。
A 两种金属的形状             B 硫酸的质量分数
C 反应容器的大小             D 反应的初始温度

【推荐3】黄铜矿（主要成分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄，某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。主要步骤如图所示：
   
已知：Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄
(1)操作Ⅰ的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器是_________。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_______________________。
(3)步骤Ⅰ中废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_________（写出化学方程式）。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是______溶液（填化学式）。
(5)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃FeO Fe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO₃FeO + CO₂↑
②__________________

【推荐1】2022年2月第24届冬季奥运会在我国北京和张家口两市联合成功举办。我国运动员范可新、曲春雨、任子威和武大靖出战男女2000米混合接力决赛，以2分37秒348的成绩获得短道速滑的首枚金牌。请回答下列问题：
(1)奥运吉祥物“冰墩墩”，制作外材料为纯羊毛，内充PET(聚酯塑料)。
①纯羊毛属于_________(填“合成纤维”或“天然纤维”)；
②使用__________方法可以简单鉴别羊毛和PET。
(2)冰刀鞋是速度滑冰的标准装备，如图所示。
   
①图中标示的物质中属于金属材料的是__________。
②用涤纶做鞋带而不用棉线做鞋带的主要原因是__________。
③冰刀中含有镁和铜，将一定质量的镁粉投入含有Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有____________。
(3)清洁工人是奥运会中的无名英雄。
①清扫到的奥运会垃圾有：A.易拉罐；B.废纸张；C.烂菜叶；D.矿泉水瓶等。其中属于可回收的垃圾是_______ (填序号)。
②漂白水(其有效成分为NaClO)、洁厕灵(其有效成分是稀盐酸)是运动会使用的常见清洁剂。若二者混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为__________。

【推荐2】某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题。
(1)若滤渣中有Cu，则滤渣中除有Cu外，还一定含有___________。
(2)若滤渣中有Zn，则滤液中的溶质是___________。

【推荐3】A～F均为初中常见的化学物质，其中A可用于制造肥皂，各自长方形顶点上的物质类别不同，D、F物质类别不同。它们之间有如图的相互转化关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）请回答下列问题：
   
(1)C的化学式是________。
(2)A与B反应化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
(3)写出F→E的化学方程式_______。

【推荐1】生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu₂（OH₂）CO₃】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作：

【查阅资料】I、
Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题：
(1)若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
(2)气体a中含有______（填化学式）。
(3)写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。
(4)要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具，在宏观、微观、符号之间建立联系是学习化学特有的思维方式。如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
   
①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是________。
②表中c、d元的原子化学性质不同的主要原因是_______。
③随着新元素的不断发现现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子菱击铕原子，得到了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________（填粒子种类）。
（2）在稀盐酸中加入过量锌粒的实验中：
①宏观现现象：可以观察到的主要现象为_________，固体逐渐溶解。
②符号表达：写出该反应的化学方程式：_________。
③微观理解：下图表示反应前后溶液中的主要离子，写出图中符号表示相应离子的符号：   表示__，    表示______。
   

【推荐3】某食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以达到食品保鲜、防止变质的目的。化学小组利用数字化试验技术，测得该月饼包装袋内“双吸剂”与足量稀硫酸在密闭空间内反应的压强随时间变化情况（如图），请回答：

(1)“双吸剂”中铁粉的作用是什么？
(2)写出a~b发生反应的化学方程式：
(3)分析c~d压强减小的原因是什么？

【推荐1】某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是FeO、ZnO、Fe₂O₃、CuO)适当处理可制得硫酸锌晶体ZnSO₄﹒xH₂O。硫酸锌晶体的制备，该兴趣小组同学设计了如下流程：

已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精       ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时pH	1.48	6.2	5.2	7.6
完全沉淀时pH	3.2	8.0	6.4	9.7

(1)酸浸之后所得溶液中存在的金属阳离子有_______。
(2)为了让废锌渣与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_______(填字母)。
A 将废锌渣粉碎       B 降低反应温度       C 用稀硫酸多次浸泡
(3)H₂O₂的目的是将酸浸后的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其反应方程式为：______。，KMnO₄溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并生成可溶性的锰盐，选择H₂O₂的优点是_______；
(4)加氧化锌调节后溶液的pH范围是_______(用不等式表示)；
(5)X为金属，则Y的成分为_______；
(6)流程中“一系列操作”主要过程为：①_______、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO₄﹒xH₂O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_______；
③低温烘干的原因是_______。

【推荐2】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

(1)实验1的目的是________；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是________；
(3)实验3中发生反应的现象是________；写出反应的化学方程式________。
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①________；②________；③________。
以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是________。

【推荐3】已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。
(2)写出G的一种用途：___________。
(3)写出E→F的化学方程式：___________。