【推荐1】如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）装置图中仪器a的名称为 ______________ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
___________________________________________ 。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ________________________ ，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 __________ 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 _________________________________ 。
（4）排水法收集与排空气法收集CO₂的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。	因为①_________ ，所以可用向上排空气法收集。
收集过程分析	用排水法收集CO2，集满现象是：②_____	“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短	先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论	与排空气法相比，排水法的优点是：③____________

（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为反应生成的NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 _______________________ ，则表明该装置的气密性良好。
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是： _____________________________________ 。
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 _____________________ 。

【推荐2】实验室制取气体。
实验一组：研究氧气的制取

（1）写出仪器乙的名称_____。
（2）在实验室中，某同学选择高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。用A装置进行实验时，需要进行的改进是_____。
实验二组：研究二氧化碳的制取
（3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%稀硫酸（H2SO4）
Ⅱ	块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ	大理石粉末、7%稀盐酸

上表中实验Ⅰ对应如图曲线_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是_____。
（4）选择装置。实验小组同学制取二氧化碳时想要控制反应的开始和结束，应选择的发生装置为_____，用下图E装置收集二氧化碳时，验满的操作是_____。
（5）性质实验。某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

①A装置用于实验室制取二氧化碳。
②实验开始后，关闭K₂、打开K₁，可观察到B中现象为_____；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____；
③实验开始后，关闭K₁，打开K₂和K₃，写出E中发生反应的化学方程式_____。

【推荐3】根据下列的部分实验装置，回答有关问题。
       
（1）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制氨气，应选择的发生装置是 _____ （填字母编号）
（2）实 验 室 常 用 装 置B制 二 氧 化 碳 ， 写 出 反 应 容 器 中 产 生CO₂的 化 学 方 程 式 ____ 。
（3）若用装置 A 制氧气，并用装置 D进行收集，则应将导管 a 端与D装置的导气管 _____ 端相连。
（4）装置 E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置 E代替装置 B，其优点是 ____ 。

【推荐1】现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题。
   
（1）往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵固体，过一段时间后可观察到的现象是_____，原因是_____。
（2）按图乙进行实验时，发现气球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_____。
（3）丙装置是某同学设计的“喷泉”实验：
①圆底烧瓶是二氧化碳，将胶头滴管中浓氢氧化钠溶液滴入后，发生了“喷泉”现象，写出反应的化学方程式：_____。
②进入烧瓶中酚酞试液变成红色的原因是_____。
（4）在进行甲乙丙三组实验时，装入药品前都要_____。

【推荐2】根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是_____。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是_____（答一点即可）。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是_____。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有_____种情况。

【推荐3】某兴趣小组用图示装置完成酸碱中和反应实验，试回答：

（1）步骤I中，指示剂最好选用___________，实验现象会更明显。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为___________；当溶液刚好由___________色变成无色时，停止加入盐酸。若某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液呈___________色，pH___________7（选填“>”“<”或“=”）。为了判断盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，与适量___________或___________（填不同类别的固体）混合，若观察到有气泡产生，则证明盐酸过量。
（3）另一兴趣小组用新制取的Cu（OH）₂和稀硫酸完成中和反应实验。该实验过程中___________（选填“需要”或“不需要”）滴加指示剂，当观察到___________时，证明了酸和碱能发生反应。

【推荐1】过氧化钙（CaO₂）在生产中具有广泛的应用。
Ⅰ、过氧化钙（CaO₂）的性质
（1）CaO₂中氧元素的化合价为______。
（2）过氧化钙可作鱼池增氧剂，它与水反应的化学方程式为：：请写出X的化学式______。
Ⅱ、过氧化钙晶体的制备
【资料】①过氧化钙晶体（CaO₂·yH₂O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
②制备原理：
③氨气极易溶于水
④过氧化氢受热易分解
【制备装置】

（3）装置A中试管内发生反应的化学方程式为______。
（4）用分液漏斗滴加双氧水的优点是______。
（5）装置B的作用是______。
（6）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ、该反应为放热反应，温度低有利于提高CaO₂·yH₂O产率。
Ⅱ、______。
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·yH₂O。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是______。

【推荐2】课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质

(1)甲实验中加入酚酞试液的目的是___________；
(2)乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面___________（填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________，因此氢氧化钠在保存时应该___________；
(3)丙实验观察到的现象是___________；
(4)实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：
【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。
【得出结论】分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是___________（写化学式）。

【推荐3】我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)______；

（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该怎样操作：__________。
（3）实验小组实验数据如下：

称取粗盐/g	溶解粗盐/g	剩余粗盐/g	精盐/g	精盐产率/%
5.0	3.6	1.4	2.8	？

该同学的精盐产率为：_______ 。（保留整数）
（4）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤     
B．蒸发时有少量液体、固体溅出        
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（5）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂．实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．

①步骤①的化学方程式为___________。
②步骤②中的白色沉淀为___________。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。