为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，晓萍进行了三次实验。实验数据如下表，请根据数据完成计算：
(1)第______ 次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应；
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是____ ？
(3)把氯化钙和碳酸钠恰好完全反应后的混合物过滤，所得溶液溶质质量分数为____ 。
| 编号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 49 | 49 | 69 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
(1)第
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是
(3)把氯化钙和碳酸钠恰好完全反应后的混合物过滤，所得溶液溶质质量分数为
更新时间：2019-12-17 22:53:34
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解题方法
【推荐1】金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。
(1)下列生活用品，利用金属导电性的是_________ 。（填字母代号）
a.铁锅 b.铜导线 c.金饰品 d.铝箔包装纸
(2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是_________ （写出一点即可）。
(3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题：_________ 。
②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________ 。
(4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是_________ 。
①滤渣中含有的物质是_________ 。
②蓝色溶液变无色的原因是_________ （用化学方程式表示）。
(6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。
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②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
(4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是
①滤渣中含有的物质是
②蓝色溶液变无色的原因是
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解题方法
【推荐2】围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。
【活动一】探究酸和碱的化学性质
(1)下列有关酸和碱的说法中，正确的是__________ 。
a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色
c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。__________________ 。
②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。
【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应
(3)如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________ 。__________ ?
【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质
(5)为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。
①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。
②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。
③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀__________ 的现象。
结论：粗盐溶液中含有________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。
【活动四】利用相关知识解决实际问题
(6)工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少?
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(1)下列有关酸和碱的说法中，正确的是
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(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。
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(3)如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到
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②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。
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④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀
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解题方法
【推荐3】碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答：
(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是_______ 。
(2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是_______ 。
A ①②③ B ②③④ C ②④⑤ D ①③⑤
(3)以下是常用的实验装置图：
①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______ 。
②装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是_____ 。在装置E中按照气流方向，补充导管_____ 。
③若用D装置收集H2，则H2应从_______ (填“a”或“b”)端通入。
④用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？____
(4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，求生成二氧化碳的质量____ 。
(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是
(2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是
A ①②③ B ②③④ C ②④⑤ D ①③⑤
(3)以下是常用的实验装置图：
①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
②装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是
③若用D装置收集H2，则H2应从
④用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？
(4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，求生成二氧化碳的质量
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【推荐1】金属材料与人们的生活密切相关。
(1)①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的________ （选填“大”或“小”）；
②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的________ 性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与___________ 同时接触的结果；
(2)闪锌矿（主要成分为
）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含
、
，以及少量
、
，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
与
类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为
的形式，那么推测可以写为__________ 的形式。
②溶液B中的阳离子有__________ （写离子符号）。
③反应b的化学方程式是__________________ 。
④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产____ 
金属锌的同时能获得
硫酸钙。
(3)湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量
和
的混合溶液中加入
，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。
(1)①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的
②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的
(2)闪锌矿（主要成分为
）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为②溶液B中的阳离子有
③反应b的化学方程式是
④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产
金属锌的同时能获得硫酸钙。(3)湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量
和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。
| A．a点溶液中溶质只有2种 | B．c点溶液中溶质为 |
C．若取 段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 |
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【推荐2】基于实验事实进行证据推理是化学学科重要的思维方式。
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸中的一种，丽丽同学想利用老师提供的几种物质，通过化学方法确定这两种无色溶液各是什么。
①丽丽同学所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的___________ （填选项序号之一）。
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaCl2溶液 D．NaCl溶液
②用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，若观察到一只试管中有___________ （填现象），可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸。
(2)已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一固体样品B，其中可能含有CuO和CuCl2或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C通入紫色石蕊试液，试液变___________ 色。
②白色沉淀H的化学式为___________ 。
③溶液D中大量存在的酸根阴离子是___________ （写离子符号）。
④写出步骤II中发生的一个反应的化学方程式___________ 。
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸中的一种，丽丽同学想利用老师提供的几种物质，通过化学方法确定这两种无色溶液各是什么。
①丽丽同学所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaCl2溶液 D．NaCl溶液
②用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，若观察到一只试管中有
(2)已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一固体样品B，其中可能含有CuO和CuCl2或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C通入紫色石蕊试液，试液变
②白色沉淀H的化学式为
③溶液D中大量存在的酸根阴离子是
④写出步骤II中发生的一个反应的化学方程式
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解题方法
【推荐3】绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用下图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。_______ 。
②装置C的作用是_______ 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入_______ (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有
的方法为_______ 。
(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)
①绿矾的相对分子质量为_______ 。
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为_______ 。
(3)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃)如图：
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用下图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
②装置C的作用是
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入
的方法为(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)
①绿矾的相对分子质量为
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为
(3)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃)如图：
| A．该流程涉及2种基本反应类型 |
| B．制备步骤，H2SO4与HNO3的化学计量系数之比为1：1 |
| C．吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀 |
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