【推荐1】某同学为了测定生锈的铁制品中氧化铁的质量分数进行了如下实验：取生锈的铁制品样品20g,加入200g稀盐酸，充分反应，观察到烧杯中的固体物质全部消失。

(1)根据题中信息_____(填“能”或“不能”)计算稀盐酸的溶质质量分数。
(2)计算生锈的铁制品中氧化铁的质量分数____。

【推荐2】学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均相同)：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：
(1)           同学取用的稀硫酸和样品恰好完全反应；
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

【推荐3】石灰石的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水反应，也不与盐酸反应)。为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：在大烧杯中加入20g石灰石样品，慢慢加入稀盐酸到恰好完全反应，所加盐酸为100g，最后称得大烧杯中物质的质量为113.4g。请计算。
(1)生成二氧化碳_______g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______(写出计算过程)。

【推荐1】为了测定某铁样品中铁的质量分数（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验。请根据信息回答下列问题：

(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)该铁样品中铁的质量分数为______。
(3)根据已知条件，列出求解生成FeSO₄质量（x）的比例式______。
(4)a的数值为______。
(5)若用70%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm³）配制上述实验中所用的稀硫酸，配制过程中，量取70%的硫酸溶液时，应选择量程为______（填“10”或“20”或“25”）mL的量筒。
(6)钢铁厂用1000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，理论上可以炼出上述铁样品的质量为______。

【推荐2】化学兴趣小组的同学为了测定某铁铜合金样品中铁的质量分数，在实验室称取了该铁铜合金15g放入烧杯中，分两次加入稀硫酸，充分反应。测得实验数据如下表。

加稀硫酸的次数	第一次	第二次
加稀硫酸的质量/g	50	50
生成气体的质量/g	0.2	0.1

(1)两次加稀硫酸后，生成氢气的总质量是______________g。
(2)计算该样品中铁的质量分数。（温馨提示： ）

【推荐3】化学学习小组的同学要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：将100.0g稀硫酸，加入盛有10.0g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：

(1)反应生成H₂的质量为             。
(2)计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）