【推荐1】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
(1)CuCl₂溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)₂】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cu_x(OH)_yCl_z】，其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH) ₂在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)₂；②Cu_x(OH)_yCl_z晶体；③___________。
猜想①的理由是：______________(用化学方程式表示)。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______
不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。

实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如下表。

加热前	100℃	400℃
250.00g	251.80g	253.60g

结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= _______。
【延伸】
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进(选填序号)。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行

【推荐2】（一）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化；假定每步都恰好完全反应）
   
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为ρ g/mL。
部分实验步骤：
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加g、g；装置乙质量增加g；最终装置戊量筒里水的体积为V mL。
回答问题：
(1)空气中能供给呼吸的气体是__________________（填化学式）。
(2)装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是______________________________。
(3)装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________。
(4)步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是__________________。
(5)空气中氧气的质量分数为____________（用、、、ρ、V的代数式表示）。
（二）小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（）。小明对厨房里的小苏打取样探究。
【做出猜想】
(6)猜想1：该样品是__________________；
猜想2：该样品是；
猜想3：该样品是、的混合物。
【查阅资料】①受热不分解；②溶液中与不反应。
【定量探究】取该样品g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为g。
【讨论交流】
(7)测得，可以确定猜想______（填“1”“2”或“3”）不成立。
【定性探究】ⅰ．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
ⅱ．待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。
【反思与评价】
(8)实验ⅰ中发生反应的基本类型为________________________。
(9)根据实验ⅰ、ⅱ，可以断定最初猜想__________________（填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为____________________________________。
(10)实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是____________（填选项字母）。
a．使漏斗下端管口正对烧杯中央
b．玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边
c．漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘
d．过滤器中的液面始终低于滤纸边缘

【推荐3】沼气的主要成分是，可能含有。同学们采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有和。
【查阅资料】①；
②氢氧化钠溶液能够吸收，浓硫酸能够吸收水。
【设计实验】同学们在老师指导下设计并进行了如下图所示的实验（装置气密性良好，忽略装置内空气中的水蒸气，沼气样品中已除去其他气体）。
   
检查气密性后，称取一定的氧化钠放入硬质玻璃管中；分别称量D、E、F、装置质量后进行后续实验。
【实验分析】
(1)实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃处的酒精喷灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止______。
(2)B装置的作用是______。
【定性分析】
(3)观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，请写出装置A中发生的化学方程式：______。
(4)观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是______。
【定量分析】
待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓通入一段时间甲烷。冷却至室温，再次称取D、E、F装置质量，记录数据如下表所示（假设约品均足量）。

装置编号	D	E	F
实验前装置的质量	200	120	180
实验后装置的质量	192.8	126.6	183.6

(5)经分析，沼气池中含有的气体是______。
(6)下列操作对实验数据的测定没有影响的是______（填序号）。

A．去掉装置C

B．实验中缓缓通入混合气体

C．氧化铜没有全部反应完

【推荐1】“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。周末归来，同学们发现了一瓶敞口久置的“84”消毒液，在老师的指导下，对这瓶“84”消毒液展开探究。
【提出问题】
Ⅰ.如何贮存“84”消毒液？
Ⅱ.该敞口久置的消毒液中含有哪些成分？
【查阅资料】
①“84”消毒液是由Cl₂和NaOH反应制得，主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，可能含有少量氢氧化钠；
②“84”消毒液有腐蚀性，在空气中易发生下列反应：_____；
③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效；NaClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解反应，生成氯化钠和氧气，化学方程式为_______。
【分析讨论】
小组同学经过讨论认为：
1 该消毒液应该避光、_______保存在阴凉的地方；
2 该消毒液中一定含有NaCl，可能含有 NaClO、HClO、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种或多种。
【实验和结论】
①向装有红布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明该消毒液中不含_______。
②另取适量该消毒液试样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现_______，再向试管中加入足量氯化钡溶液，静置，观察到的现象为_______。
③该敞口久置的消毒液中含有的溶质为NaCl和Na₂CO₃。
【拓展延伸】
（1）同学们取该敞口久置的消毒液50g于烧杯中，滴加稀盐酸至不再产生气泡时共用去10g稀盐酸，称量烧杯中剩余物质质量为57.8g，试计算该敞口久置的消毒液中含有Na₂CO₃的质量分数_____。
（2）洁厕灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为次氯酸钠与盐酸会反应生成氯气(有毒)、氯化钠和一种常见的化合物，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】重庆一中化学兴趣小组利用碳粉和氧化铜反应并检验产物，实验装置如下：

探究一：检验产物成分
【查阅资料】①PdCl₂溶液可用于检验CO，原理是：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+_______+2HCl。Pd为黑色固体
②氧化亚铜(Cu₂O)为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，CuSO₄溶液呈蓝色。
③铜不与稀硫酸反应。
【设计实验】①检验气体产物：装置从左到右的接口连接顺序为a→_______。
②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊。PdCl₂溶液中产生黑色沉淀：冷却后，将试管内固体倒出观察，看到红色固体。
【实验结论】气体产物一定有______，固体产物可能是Cu和Cu₂O中的一种或两种。
探究二：确定固体产物成分
【提出问题】红色固体产物成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：Cu             猜想二：Cu₂O 猜想三：Cu、Cu₂O
【设计实验】

设计思路	操作	现象	结论
定性实验	取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应	溶液变为蓝色，仍有红色固体。	猜想______不成立
定量实验	取14.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后称得烧杯内固体质量为___g	溶液变为蓝色，红色固体减少	猜想二成立

【归纳总结】根据实验结论和探究结果，写出碳粉和氧化铜反应的化学方程式______

【推荐3】某兴趣小组对氯酸钾（KClO₃）展开如下探究：
【探究一】工业制备KClO₃
以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：
【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)₂ + 6X ═ Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O，少量 X与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO)₂、CaCl₂和H₂O，Ca(ClO)₂ 分解为CaCl₂和O₂。

（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO)₂的化学方程式______。
（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO₃)₂的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。
A．充分搅拌浆料 B．加足量水使Ca(OH)₂完全溶解 C．缓缓通入X
（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。
（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的化学计量数之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。
（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。

【探究二】探究KClO₃制氧气
某小组利用如图所示装置对KClO₃制氧气进行了探究：

【资料卡片】：
①KClO₃的熔点约为356℃，MnO₂在加热条件下不分解。
②KClO₃分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：

（6）由图可知KClO₃分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（7）图中，在KClO₃分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。
（8）分析图中，对KClO₃分解催化效果更好的催化剂是______。
（9）将3.06gKClO₃和MnO₂混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）

【推荐1】我校化学兴趣小组将CO₂通入NaOH溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案：

实验方案	实验现象	实验结论
向充满CO2气体的塑料瓶中2 2gNaOH固体，振荡。	塑料瓶_______，内壁有大量水雾产生，触摸外壁发烫	CO2气体被消耗，且生成_________，反应放出大量的热。证明发生可以发生。

【交流与反思】（1）写出CO₂与氢氧化钠反应的化学方程式_____________。
（2）乙同学提出“向充满CO₂气体的塑料瓶中100 mL NaOH溶液，密封振荡。发现塑料瓶变瘪。也可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”。丙同学认为乙同学的方案不合理，理由是______________。通过对比，甲同学的实验方案优点是____________。
探究二：丁同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围：

指示剂	紫甘蓝汁					酚酞
颜色	紫色	蓝色	深绿	黄绿	黄色	无色	浅红色	深红色
pH	4-8	8-9	9-11	11-12	>12	<8	8-10	>10

②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3，
③碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：
   
【交流讨论】（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是_______________，实验中，溶液颜色由黄色最终变为___________，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（4）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是____________。
（5）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na₂CO₃和 NaHCO₃，请设计实验方案验证溶质成分____________。

【推荐2】中国野生黑枸杞是生长在西部高海拔盐碱地较重极寒之地。生长环境天生天养，经历昼夜温差大，日照时间长达15小时，这些气候条件易于原花青素的生成和沉淀。黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”、“口服软黄金”等美誉。某探究小组对黑枸杞提取液进行了如下探究，请回答有关问题。
探究一：探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。
【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。
【实验准备】将3.0g黑枸杞粉放入30mL蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。
【进行实验】实验1-1：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

pH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
颜色	粉红	粉红	粉红	浅紫	浅紫	紫	紫	蓝	蓝	深蓝	深蓝	灰绿	黄	黄棕

【解释与结论】
（1）若白醋的pH为3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为______。
（2）向纯碱水溶液（pH=11）中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸（pH=2）至过量，观察到的实验现象为______。
探究二：探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。
【查阅资料】利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。
【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。
【进行实验】实验2-1：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图1）。
实验2-2：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在4℃、20℃、60℃、100℃的条件下12小时（结果如图2）。

【解释与结论】
（3）实验2-1的目的是______。
（4）实验2-2的结论是______。
【反思与评价】
（5）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂，但在保存时应注意______。

【推荐1】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu₂（OH）₂CO₃]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
I．分析碱式碳酸铜的组成
根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____。
Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
【实验过程】
①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到_____，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】
   
       注:无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。
①装置甲中用于加热的仪器名称为_____。
②装置丙中发生反应的化学方程式为_____。
③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO₂、CuO、_____。
④装置乙、丙位置不能互换的理由是_____。
Ⅲ．探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为_____。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al₂（OH）Cl₅]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式_____。

【推荐2】碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备
   
碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是___________________；
②选择水浴加热方式，其优点是___________________。
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^－，其原因是混有_____（填化学式）。
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^－

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加_____ 溶液	现象① ___； 现象②___ ；	含有 Cl－

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
探究小组利用下图测定xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O组成。
   
实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：_______________（请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0 g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C．装置C实验后增重9.0 g
D．装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，__________，对装置B用酒精灯微热，观察，若__________，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的z值_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为 _____（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O）中x∶y∶z=_____。
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是_____ 。

【推荐3】请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg(OH)₂和CaCO₃。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物质	Ca(HCO3)2	Mg(HCO3)2	Ca(OH)2	Mg(OH)2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg(OH)₂和CaCO₃之外，还可能含有Ca(OH)₂和___________。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

a.仪器D、E的名称分别是_________、__________；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之______（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：_________________。
b.步骤①所加的酸溶液是_________________；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：________________、_____________________；
c.装置Ⅱ的作用是___________________________________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______________。
d.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是_________________________________________________________________。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有____________________。