一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。
[查阅资料]
①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
[实验一]鸡蛋沉浮。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)检验上述反应产生的气泡成分的方法为__________________ (用化学方程式表示)。
[实验二]鸡蛋壳溶解。
在烧杯中加入稀盐酸,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图。
(2)搅拌的目的是________________ 。
(3)图1中,a-b段电导率变化的原因_______________ 。
[实验三]鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为:
(4)先检查图2装置气密性,方法是________________ ,再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,接下来的操作是_______________ ,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
(5)图3中x-y段压强增大的主要原因_________________ 。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是___________________ 。
(6)根据实验三的数据分析,含氟牙膏___ (填“ 能”或“不能”)预防龋齿,理由__________________________ 。
[查阅资料]
①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
[实验一]鸡蛋沉浮。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)检验上述反应产生的气泡成分的方法为
[实验二]鸡蛋壳溶解。
在烧杯中加入稀盐酸,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图。
(2)搅拌的目的是
(3)图1中,a-b段电导率变化的原因
[实验三]鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为:
(4)先检查图2装置气密性,方法是
(5)图3中x-y段压强增大的主要原因
(6)根据实验三的数据分析,含氟牙膏
更新时间:2020-01-12 08:59:25
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科学探究题
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(0.4)
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【推荐1】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中,通过稀盐酸与________ (填写化学式)反应的现象,验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制____________ 相同。
③实验三中,若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,则符合此条件的X是下列物质中的_____ (填字母即可)。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠
(2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验;并利用了数字化实验手段进行了探究:在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液,通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________ ;
②甲所示装置B中的实验现象是什么________ ?
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小,其中的道理是什么________ ?
(3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________ ? (提示:7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL)
(1)酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中,通过稀盐酸与
②实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制
③实验三中,若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,则符合此条件的X是下列物质中的
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠
(2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验;并利用了数字化实验手段进行了探究:在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液,通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为
②甲所示装置B中的实验现象是什么
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小,其中的道理是什么
(3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】请结合下图回答问题:
(1)写出仪器的名称:①________ 。
(2)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择的发生装置为_____ (选填序号)。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学式表达式是_____________ 能收集氧气的装置有
___________ (填编号)
氧气收集完毕后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:_______ (填字母,可多选);
A.氯酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前,集气瓶中未注满水
C.收集后,集气瓶中仍有少量水 D.加热前就将发生装置和收集装置连接好
(4)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证:
发生装置A的优点是______________ 。
当打开K,反应一段时间后:
①D烧杯中________ (填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质是______ ,化学性质是______ 。
②B处紫色石蕊溶液变成红色,C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊变红的物质是_________ ;C处反应的化学式表达式为_______ 。
(5)某同学欲测定一定质量的大理石粉末与盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积,实验室制备二氧化碳的反应原理的化学式表达式是____________ ,其设计如图甲所示装置进行实验:
【实验步骤】
① 连接仪器,___________________ ;
② 将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管初始刻度;
③ 打开分液漏斗活塞,加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出。
在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管_________ (填“上提”或“下移”)。
④ 等恢复至室温,并________________ 后,再次记录量气管刻度;
【交流讨论】利用甲装置,即使操作无失误,由于加入的酸要占一定体积,也会导致测量结果偏大,某同学重新设计了一个如图乙的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1 mL,充分反应后,右侧针筒中气体的读数为V2 mL,则反应生成的二氧化碳的体积为__________ mL。
(6)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗?
【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【设计实验】
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中;
②准确称量0.5g红砖粉,并放入另一支试管中,将带火星的木条伸入试管中;
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中;
④待步骤③的试管中无气泡冒出后,经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g;
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液,加入步骤④中所得固体,将带火星木条伸入试管。
【问题讨论】
a.步骤①中的现象为_________ ,步骤③、⑤中带火星的木条复燃。
b.步骤④中操作A的名称是_________ 。若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为_________ ,其中玻璃棒的作用为________ 。
c. 步骤⑤实验的目的为_________ 。
【实验结论】:________ 。
(1)写出仪器的名称:①
(2)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择的发生装置为
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学式表达式是
氧气收集完毕后,测得其纯度明显偏低,原因可能是:
A.氯酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前,集气瓶中未注满水
C.收集后,集气瓶中仍有少量水 D.加热前就将发生装置和收集装置连接好
(4)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证:
发生装置A的优点是
当打开K,反应一段时间后:
①D烧杯中
②B处紫色石蕊溶液变成红色,C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊变红的物质是
(5)某同学欲测定一定质量的大理石粉末与盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积,实验室制备二氧化碳的反应原理的化学式表达式是
【实验步骤】
① 连接仪器,
② 将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管初始刻度;
③ 打开分液漏斗活塞,加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出。
在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管
④ 等恢复至室温,并
【交流讨论】利用甲装置,即使操作无失误,由于加入的酸要占一定体积,也会导致测量结果偏大,某同学重新设计了一个如图乙的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1 mL,充分反应后,右侧针筒中气体的读数为V2 mL,则反应生成的二氧化碳的体积为
(6)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗?
【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【设计实验】
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中;
②准确称量0.5g红砖粉,并放入另一支试管中,将带火星的木条伸入试管中;
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中;
④待步骤③的试管中无气泡冒出后,经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g;
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液,加入步骤④中所得固体,将带火星木条伸入试管。
【问题讨论】
a.步骤①中的现象为
b.步骤④中操作A的名称是
c. 步骤⑤实验的目的为
【实验结论】:
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组在做完实验室制取二氧化碳的实验后,对反应后容器内废液的成分产生了浓厚的兴趣,请你参与下列的探究并回答问题:
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____ 。
(2)实验结束后,该组同学将废液进行过滤。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么呢?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【假设猜想】猜想1:溶质可能是
猜想2:溶质可能是和HCl
【实验设计】为了确定滤液成分,该组同学进行了如下探究。
①小明同学取少量滤液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他排除了猜想1。你认为他对实验结果的判断_____ (填“是”或“否”)正确。
②小红同学取一块铁片于试管中,添加少量滤液,当观察到_____ 现象,猜想2成立。
③小佳同学取少量滤液于试管中,选用_____ (填选项),也可确定猜想2正确。
a.pH试纸 b.氧化铜 c.氢氧化钾 d.硝酸银溶液
【交流反思】若想处理滤液,使其只得到溶液,可以加入过量的_____ 。
【拓展与迁移】实验室不选用碳酸钠和浓盐酸制取。而灭火器的工作原理(如图)是用碳酸钠和浓盐酸反应来产生的,其中的理由是_____ 。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是
(2)实验结束后,该组同学将废液进行过滤。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么呢?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【假设猜想】猜想1:溶质可能是
猜想2:溶质可能是和HCl
【实验设计】为了确定滤液成分,该组同学进行了如下探究。
①小明同学取少量滤液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他排除了猜想1。你认为他对实验结果的判断
②小红同学取一块铁片于试管中,添加少量滤液,当观察到
③小佳同学取少量滤液于试管中,选用
a.pH试纸 b.氧化铜 c.氢氧化钾 d.硝酸银溶液
【交流反思】若想处理滤液,使其只得到溶液,可以加入过量的
【拓展与迁移】实验室不选用碳酸钠和浓盐酸制取。而灭火器的工作原理(如图)是用碳酸钠和浓盐酸反应来产生的,其中的理由是
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组的同学在学习了“溶液的导电性”后,对水溶液的导电性进行了相关实验探究。
【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗?
【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中,并接入如下图所示的电路中,通过观察______ 的现象来证明溶液是否具有导电性。实验结果整理在下表中、
【实验结论】______ (是、不是)所有物质的水溶液都能导电。
【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关?
【查阅资料】(1)能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷(带电微粒)而能导电。
(2)部分物质在溶于水时,能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示,如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH—。则硫酸的电离方程式可表示为______ 。
【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中,重新接好电路,并调整好滑动变阻器,向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中、
根据表中信息回答:
(1)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为______ ,基本反应类型是______ 。
(2)根据表中数据推断,当滴加到______ 滴稀硫酸时,稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
(3)滴加到30滴稀硫酸时,溶液中存在的离子有______ (有几种写几种,填写离子符号)。
(4)分析表中数据可知,溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是______ 。
【实验反思】(5)做电解水实验时,可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性,下列物质中一定不能选用的是______ (选填序号)。
A.碳酸钙 B.稀硫酸 C.葡萄糖 D.氢氧化钠
【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗?
【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中,并接入如下图所示的电路中,通过观察
溶液 | 氢氧化钠溶液 | 硫酸铜溶液 | 氢氧化钡溶液 | 稀硫酸 | 葡萄糖溶液 |
结果 | 能导电 | 能导电 | 能导电 | 能导电 | 不导电 |
【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关?
【查阅资料】(1)能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷(带电微粒)而能导电。
(2)部分物质在溶于水时,能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示,如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH—。则硫酸的电离方程式可表示为
【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中,重新接好电路,并调整好滑动变阻器,向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中、
稀硫酸用量/滴 | 20 | 30 | 35 | 42 | 45 | 60 |
电流表示数/A | 0.8 | 0.4 | 0.1 | 0 | 0.1 | 0.3 |
(1)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为
(2)根据表中数据推断,当滴加到
(3)滴加到30滴稀硫酸时,溶液中存在的离子有
(4)分析表中数据可知,溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是
【实验反思】(5)做电解水实验时,可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性,下列物质中一定不能选用的是
A.碳酸钙 B.稀硫酸 C.葡萄糖 D.氢氧化钠
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(0.4)
【推荐2】某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I.室温下,各物质电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同,设为c)。
Ⅱ.离子浓度越大,溶液的导电性越强,电导率越大。
Ⅲ.Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质,在空气中均易吸收CO2而变质,BaCO3固体难溶于水,硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一:NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液,滴入几滴酚酞试剂,再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)a、b、c三点所示溶液呈无色的是_______ (填字母序号)。
(2)a点所示的溶液中,含有的溶质是_____ (填化学式),下列能和a点溶液反应的是____ (填字母)。
A.氯化铁溶液 B.铁粉 C.氯化钡溶液 D.二氧化硫
(3)从a点到b点溶液的导电性逐渐___ (填“增强”、“减弱”或“不变”),其原因是___ 。
实验二:Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器,在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器,逐滴滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液的电导率变化曲线如图。
(4)实验开始前,测得敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是__ (用化学方程式表示)。
(5)随着稀硫酸的滴入,溶液电导率先下降后升高,其原因是_______ 。
(6)反应过程中,电导率最小值可能是_______ μS/cm。
(7)稀硫酸过量后,溶液导电性增强,但电导率没有增加到3900μS/cm左右,其原因是____ 。
【实验结论】
(8)结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_____ (填“增大”或“减小”)。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I.室温下,各物质电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同,设为c)。
物质 | 蒸馏水 | 稀硫酸 | Ba(OH)2溶液 | BaSO4悬浊液 |
电导率(μS/cm) | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅲ.Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质,在空气中均易吸收CO2而变质,BaCO3固体难溶于水,硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一:NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液,滴入几滴酚酞试剂,再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)a、b、c三点所示溶液呈无色的是
(2)a点所示的溶液中,含有的溶质是
A.氯化铁溶液 B.铁粉 C.氯化钡溶液 D.二氧化硫
(3)从a点到b点溶液的导电性逐渐
实验二:Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器,在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器,逐滴滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液的电导率变化曲线如图。
(4)实验开始前,测得敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是
(5)随着稀硫酸的滴入,溶液电导率先下降后升高,其原因是
(6)反应过程中,电导率最小值可能是
(7)稀硫酸过量后,溶液导电性增强,但电导率没有增加到3900μS/cm左右,其原因是
【实验结论】
(8)结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度
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(0.4)
解题方法
【推荐3】兴趣小组何学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
【查阅资料】
①单位体积溶液中离子的个数越多,则离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。
②在一定条件下,石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。
(1)在图1的A,B两个相同装置中,分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电,发现A装置灯泡不发光,B装置灯泡发光,原因是石灰水中含有较多的Ca2+和______ (填离子符号)。(2)观察到B装置中插入溶液的两根石墨电极附近有气泡产生,此条件下产生气泡的原理与电解水相同,则与电源负极相连的电极上产生的气体是______ 。
Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因
通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃,同时正极附近出现白色浑浊。
(3)小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立,则石灰水变浑浊的化学方程式为______ 。
(4)小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体,析出氢氧化钙固体的可能原因:①______ ,②______ 。
Ⅲ.探究白色浑浊的成分
兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份,进行如下实验。
实验1:取一份浑浊液于烧杯中,静置一段时间后,向上层清液中滴加酚酞,溶液变红。
实验2:另取一份浑浊液于烧杯中,滴加少量的稀盐酸,没有发现气泡产生。
实验3:将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验(如图2)。连接好传感器等装置,先开启测量二氧化碳含量的数据传感器,然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。(5)实验1的现象说明浑浊液中存在_______ (填物质名称)。
(6)根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙,依据是______ 。
(7)实验2中没有产生气泡,原因可能是______ 。
Ⅰ.初步探究
【查阅资料】
①单位体积溶液中离子的个数越多,则离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。
②在一定条件下,石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。
(1)在图1的A,B两个相同装置中,分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电,发现A装置灯泡不发光,B装置灯泡发光,原因是石灰水中含有较多的Ca2+和
Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因
通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃,同时正极附近出现白色浑浊。
(3)小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立,则石灰水变浑浊的化学方程式为
(4)小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体,析出氢氧化钙固体的可能原因:①
Ⅲ.探究白色浑浊的成分
兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份,进行如下实验。
实验1:取一份浑浊液于烧杯中,静置一段时间后,向上层清液中滴加酚酞,溶液变红。
实验2:另取一份浑浊液于烧杯中,滴加少量的稀盐酸,没有发现气泡产生。
实验3:将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验(如图2)。连接好传感器等装置,先开启测量二氧化碳含量的数据传感器,然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。(5)实验1的现象说明浑浊液中存在
(6)根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙,依据是
(7)实验2中没有产生气泡,原因可能是
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