【推荐1】现有 H₂SO₄与 CuSO₄的混合溶液，为了分析混合溶液中 H₂SO₄与 CuSO₄的质量分数， 设计了如图所示的实验方案（注：硫酸铜溶液略显酸性）。

（1） c点表示混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为________（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为____________g；请计算该混合溶液中 CuSO₄的溶质质量分数（写出具体计算过程）。
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（标出曲线中必要的数据）_________。

（4）在图2所示的曲线中，b-c段表示的溶液pH稍小于7，其原因是___________。

【推荐2】梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。

请计算：
(1)H₂O的相对分子质量=______。
(2)该废液中硫酸的质量分数。______(结果精确到0.01%)

【推荐3】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

序号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	35	30	25	20	a

(1)a的数值为___，该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是___。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数计算是否有影响。你的看法是___。

【推荐1】为测定某化工厂排放的废水中CuSO₄的含量，化学小组同学取150g废水，平均分为三份，每一份样品均按如图所示装置进行实验，实验数据记录如下表：

	实验1	实验2	实验3
样品质量/g	50	50	50
NaOH溶液质量/g	20	40	60
m/g	44.9	49.8	49.8

试分析并计算：
(1)50g废水完全反应时，所得沉淀的质量为____g。
(2)计算该化工厂废水中CuSO₄的质量分数_____。

【推荐2】工业盐酸中通常含少量FeC1₃而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）m＝______（结果保留两位小数）。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。

【推荐3】有向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

(1)c点沉淀的成分是________。
(2)m=________。
(3)用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：______。