【推荐1】某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。
探究一：探究氢氧化钠是否变质
取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因_____。
探究二：氢氧化钠的变质程度
【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。
【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。
（1）定性方案设计，请你将该实验设计补充完整

实验操作	实验现象	实验结论
____	_____	猜想一正确

（2）定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g质量分数为7.3%的稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	1	2	3	4	5
锥形瓶及所盛物质总质量/g	60	80	99.6	118.7	137.8

【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是______。
【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有______样品中氢氧化钠的质量分数为______。

【推荐2】(1)你喜欢花草吗?养山茶时可加入少量的硫酸亚铁，以促进其生长。
【资料】硫酸亚铁易溶于水、甘油，但不溶于酒精等;硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体。
①人也需要铁元素，适当补充可预防__________(填序号);
a.骨质疏松                    b.贫血 c.甲状腺肿大
②写出硫酸亚铁分解的化学方程式:__________;
(2)除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜，过程如下:

①Ⅱ的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______;
②固体X是_______;
③过量铁粉的作用是___________。
(3)现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液160 g，其中含硫酸铜________g。进行如图操作，求所得溶液中溶质的质量分数_____(假设实验过程中无损失)。(计算过程)

【推荐3】石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO₃的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加样品的质量（g）	5	10	15	20
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？
（2）表中m的数值是_____。
（3）试计算这种石灰石中CaCO₃的质量分数。
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。