【推荐1】根据下表回答问题。

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度 （g/100g 水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；
（2）将40 ℃时NH₄Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH₄Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）饱和KNO₃ 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO₃ 晶体的方法是_______。
（4）A是80℃含有120 g水的KNO₃溶液。经过如下操作，得到102 gKNO₃固体。

对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。
① A到B的过程中，溶质质量没有改变
② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100
③ 开始析出KNO₃固体的温度在60℃至80℃之间
④ A溶液的质量等于222 g

【推荐2】小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

(1)图示实验中有一处存在错误，请加以改正_______。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
(3)在量取水时，还需要的另一种仪器名称是_______。
(4)称量氯化钠的质量是2g，水的体积如图所示，请将图中标签填写完整____。

【推荐3】水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
(1)农业上用 NaCl 固体和一定质量的水配制 50g16%NaCl 溶液用于选种，配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和________（填仪器名称）。
(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：
   
①“活性炭”可将太湖水中色素和异味除去，这是利用活性炭的_____（填“物理”或“化学”）性质。
②“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个 Ca²⁺可交换出________个 Na⁺。
(3)天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠，20℃时按下表配制醋酸钠的溶液（在标有序号的试管中，按表中的数据加入醋酸钠和水，再充分振荡）。

序号	试管①	试管②	试管③	试管④
醋酸钠的质量/g	10	60	140	160
水的质量/g	10	50	100	100

已知：20℃时醋酸钠溶解度为 124g，60℃时，醋酸钠溶解度为 140g。则下列说法正确的是_____（填字母）。

A．试管③和④中的溶液为饱和溶液

B．试管①和②溶液中溶质质量分数相等

C．试管③中溶液里溶质和溶剂的质量比为 7：5

D．将试管④升温至 60℃，溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）

【推荐1】粗盐提纯要除去难溶性杂质和可溶性杂质。
(1)去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤有溶解、过滤、___________、计算产率。
(2)为除去粗盐水中的等杂质，需要依次加入过量的NaOH、________溶液，过滤沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。

【推荐2】下图是去除粗盐中难溶性杂质的操作流程，请回答下列问题。
   
(1)用20°C水溶解粗盐，保持温度不变，为加快溶解速率，可采取的一种方法是________。
(2)图中操作需要用到玻璃棒的是________(填序号)；
(3)蒸发过程中，当蒸发皿内出现_______即可停止加热；
(4)工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其原理可用化学方程式表示为，X的化学式为_______。

【推荐3】氯化钠在海水中储量丰富，海水晒盐是海水在常温下经过风吹日晒得到食盐的过程。
(1)实验室用氯化钠和水模拟海水晒盐的过程：

上述实验过程，与实验室_______(填操作名称)的原理相同。
(2)海水晒盐得到的粗盐中除大量氯化钠外，还含有可溶性硫酸钠以及难溶性泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如下：

①过滤的目的是将_______(填“大于”或“小于”)滤纸孔隙的颗粒拦截而除去。最后得到的精盐中含有的物质是_______(用化学式表示)。
②兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验。(注：三组实验操作均正确)

实验组号	粗盐的质量	加入水的量	加热至大量固体析出的时间	精盐的质量	计算精盐产率
第1组	5g	10ml	5min	3.6g	72%
第2组	5g	15ml	7min	4.2g	X%
第3组	5g	20ml	12min	4.2g	84%

第2组精盐产率x%=_______%。
根据表格中的数据，你认为第_______组实验较合理，你的理由：_______

【推荐1】医疗上常用的生理盐水是质量分数是0.9%（密度为1g/cm³）的氯化钠溶液。现要配制500mL这种生理盐水。
(1)要氯化钠______g，水______mL。
(2)量取水的过程中，用到的仪器除了量筒以外，还需要另外一个玻璃仪器是______；如果仰视读数，则配制的生理盐水的质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(3)在溶解过程中要作到玻璃棒，其作用是______。

【推荐2】某电镀厂排放的废液中含有、和三种溶质，某同学设计如下流程回收硫酸锌、金属铁和铜：
   
(1)操作A、操作B的名称分别为______、______。
(2)实验室进行操作A时使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；其中玻璃棒的作用是______。
(3)若实验室进行操作A后得到的滤液仍浑浊，可能的原因是______（写出一条即可），应进行的操作是______。
(4)实验室进行操作A和B都需要使用的玻璃仪器是______，实验室进行操作B时该仪器的作用是______。
(5)实验室进行操作B时，当______时停止加热。

【推荐3】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____；
（2）加入Na₂CO₃溶液除去的离子是___（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。
（3）滤液中溶质的主要成分是_____ （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是_______。