【推荐1】如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe₂O₃和SiO₂）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO₂不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH₃·H₂O +HCl=NH₄Cl+H₂O
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是______。
(2)操作a的名称为______，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）₃的化学方程式______。
(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液c中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为______。
(5)气体M的化学式为______，滤渣N的名称是______。
(6)该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）

【推荐2】甲~己六种物质的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。（部分反应物、产物及反应条件已略去，“ → ”表示物质之间能发生转化）

(1)丙的化学式 ______________ 。
(2)己→丁反应的化学方程式是 ______________ 。
(3)若戊转化成甲发生的是置换反应，则丙→戊反应的化学方程式是 __________________
(4)若乙生成甲和丁在常温下能进行，则反应的化学方程式是 ________________________

【推荐3】以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称 ______ ；
（2）实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式是 ________ ，收集装置是 ________ ．小芳同学欲对制得的二氧化碳进行探究：将制得的二氧化碳通入F中， ________ ，根据已学的知识，说明原因（用化学方程式表示） ________________ ；
（3）实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选择的气体发生装置是 ________ ；用E装置收集的氧气进行试验时，发现O₂不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是 ______________ ．

【推荐1】将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是

A．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠

B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠

C．当丁为氧气时，甲、乙可以为红磷、甲烷

D．当丁为盐酸时，乙、丙可以为铜、硝酸银

【推荐2】如图，A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的物质（溶液只考虑溶质），E为黑色固体粉末，且含两种元素。用“—”表示两物质间可以发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答：

(1)B的化学式 _____，E的化学式 _____。
(2)写出C→A的化学方程式 _____。
(3)写出D和过量F反应的现象 _____。

【推荐3】固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca(NO₃)₂中的一种或几种，为确定其成分，小刚设计了如下实验方案：根据以上实验方案可以判断原固体粉末一定有____。

【推荐1】过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：

回答下列问题：
(1)过氧化钙(CaO₂)中氧元素的化合价为______________。
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为_______________；将溶液煮沸的目的是________________。
(3)步骤②中反应的生成物为_________________、______________。
(4)步骤③的操作名称是______________。

【推荐2】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K₂MnO₄+2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O
（2）K₂MnO₄易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为__________，其反应类型是________；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO₂。用稀硫酸而不用水浸取的原因是__________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解 MnSO₄水溶液可制得MnO₂，同时生成氢气和H₂SO₄，该反应的化学方程式为_________
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
用废锂电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO₂，并进行锂回收，流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是____________（填化学式）；
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；
（3）MnO₂与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO₂
①2MnO₂+C MnO+CO₂↑
②MnO₂+ H₂SO₄= MnSO₄+ H₂O
③3 MnSO₄+2 KMnO₄+2 H₂O=5 MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄
上述涉及元素化合价变化的反应有___________（填序号）。

【推荐3】某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题
   
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是 _____ ；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 _____ ；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 _____ ；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 _____ ；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？ _____ 。