【推荐1】从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价---物质类别二维图。

请回答下列问题：
（1）A物质所属物质类别是______。
（2）B的化学式是______。
（3）F可以是盐酸盐，这种盐酸盐可由盐酸除铁锈制得，该反应的化学方程式是______________ 。
（4）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成 E，该反应的化学方程式是__________________。
（5）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。下列示意图中，与实验结果相符的是______（填标号）。

（6）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_______。该反应的基本类型为____反应；对于该图象的理解，下列说法正确的是______（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线     
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余        
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后铁粉一定剩余

【推荐2】A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A是紫红色金属，C是农药波尔多液的成分之一，E、F均难溶于水。

(1)试剂1为______。
(2)分别写出反应1、反应2的化学方程式_________；_________。

【推荐3】金属在科技、生产、生活中有广泛的用途。
(1)生活中常用金属铁制作炊具，这主要是利用了铁的______性。
(2)《天工开物》中记载：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”。由此可知黄铜的强度比纯铜______（填“高”或“低”）。“湿法炼铜”是利用铁和硫酸铜溶液反应来制取金属铜，其反应的化学方程式为______。
(3)向Cu（NO₃）₂、AgNO₃、A1（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是______。
(4)分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有______（填字母序号）。
   

A．反应后溶液质量相等

B．两种金属反应生成氢气的质量相等

C．X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢

D．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中

【推荐1】A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．
          
据此，请回答下列问题：
(1)物质H的化学式为_____
(2)写出下列化学方程式：B+Na₂CO₃→C+D_______________________________。
(3)D+E→F+G的基本反应类型_________________。

【推荐2】已知A~E为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，A为黑色固体，其相对分子质量为80，它们之间有如图所示的转化关系（“一 ” 表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题:

（1）若E为单质，D→E的转化可通过绿色植物光合作用来实现。则A的化学式为_______，E→C的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）为化合反应；
（2）若A、B、D、E为不同类别的物质，则B的化学式为________，D→E的化学反应方程式为______（任写一个）。

【推荐3】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途,下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是_____
A 能去除油污，可做厨房清洁剂                    B 易溶于水，溶解时放出大量的热
C 水溶液能使石蕊溶液变红                           D 可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器是_____；操作④的名称是_____，该操作需玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_____。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之_____（填“前”或“后”）加入。有同学提出用_____溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。
（5）该流程中可以循环利用的物质是_____。

【推荐1】海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ⅰ.海水淡化
(1)如图所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是______。（选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”）

(2)如图为采用膜分高技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，装置右侧海水中，下列有关各量增大的是     。（选填序号之一）

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶液质量

D．溶质质量分数

Ⅱ.海水“晒盐
(3)海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的___溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。
(4)下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是      （选填字母序号之一）。

A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。

B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质

C．采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质

(5)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是       （填字母序号之一）。

A．步骤II和III的顺序可以交换

B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠

C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤

D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量

Ⅲ.海水制镁

(6)从海水中提取MgCl₂时，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，请分析这样做的目的是______。
(7)请写出电解氯化镁的化学方程式____。
Ⅳ.海水“制碱”

饱和食盐水经过步骤I发生反应：，生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。
(8)请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：____。

(9)写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：_______。

【推荐2】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。
（一）如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是___________ （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的___________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（二）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如图：

（1）该过程中反应①的化学方程式为___________，将反应①中高温煅烧碳酸钙后，生成的气体通入紫色石蕊溶液，现象是___________。
（2）该过程中反应②是一个___________（填“放热”或“吸热”）反应 。
（3）反应④是中和反应，那么该反应的化学方程式为___________。
（三）提纯得到纯净的氯化钠之后，农业上常用其来配制溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是___________

a．实验的操作顺序是④②①⑤③
b．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
c．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
d．选用 50mL 的量筒

【推荐3】制备氯化钙。氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）流程中的X、Y分别是（写化学式）_________、___________。操作1、2分别是_________、___________.
（2）步骤②发生化学变化的方程式._____________。
（3）步骤④加入试剂x的目的是____________。