【推荐1】黄铁矿(主要成分为 FeS₂，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示

【查阅资料】4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为 ________________ 。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是 ________ g,稀释时,应将 ______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 ____________ 。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________ (填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C.SO₂可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用 ____________________________ 。
②计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数 ___________ 。(假设每步反应均完全)

【推荐2】从海水中提取镁、制精盐，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

(1)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序合理的是___________（填字母序号）。
a、稍过量的Na₂CO₃溶液b、稍过量的BaCl₂溶液c、稍过量的NaOH溶液

A．bac

B．cab

C．cba

(2)按照（1）中正确的加入顺序，以上制取精盐的方案仍需完善，请提出完善的方案：___________。
(3)X溶液是___________（化学式）。
(4)测定母液中氯化镁的质量分数。取母液100g，加入足量石灰乳，产生氢氧化镁固体的质量为11.6g，请计算出母液中氯化镁的质量分数是___________。

【推荐3】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)操作a的名称是______。
(2)写出流程中生成碳酸氢钠的化学方程式______。
(3)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物20g充分加热至质量不再改变，测得反应前后固体中钠元素的质量分数之比17:20，则生成二氧化碳和水的质量和为_____。

【推荐1】如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。

(1)实验前Zn、X、Cu均要使用砂纸打磨，目的是______。
(2)Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为_____。
(3)写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：_____。
(4)将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸更换为____溶液。

【推荐2】氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)由图1可知镓原子的原子序数是 _____。
(2)图2中的x是 _____。氮化镓的化学式为 _____。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 _____铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 _____。
(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 _____。

【推荐3】某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。
   
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ都需用到的一种玻璃仪器为_______。
(2)步骤Ⅰ中，加入的铁粉需“过量”，目的是_________。
(3)固体D的成分为_______。
(4)步骤Ⅳ过程中加入了100g的稀盐酸，产生的氢气质量为0.4 g，则使用的稀盐酸的溶质质量分数为_______。（用百分数表示）