【推荐1】取某铁合金样品17g放入烧杯中，向烧杯中加入300g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与硫酸发生反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为316.4g。试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

【推荐2】某厂为了测定一批Cu-Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除Cu-Mg外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
稀盐酸的用量	50g	50g	50g	50g
剩余固体的质量	8.8g	7.6g	6.4g	6.4g

(1)一开始金属样品都是过量的，直到加入第______次，由______知道酸已经过量，从而可以得到铜的质量分数为______。
(2)加入第三次稀盐酸后，金属与酸的反应情况是______（填“酸过量”“金属过量”或“正好反应”）。你判断的理由是______。
(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数，必须使用酸完全反应时的数据。依据题中数据，算得该稀盐酸的溶质质量分数为______（计算结果准确度0.1%）。

【推荐3】实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。
请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	50	50	50	50
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应？
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程）

【推荐1】某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

   

(1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为______g。
(2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制50g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为___g，水的质量为___g；②称取；③量取；④溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用____（填仪器名称）搅拌，目的是______；⑤转移。
（2）下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为___g时，反应恰好完全进行。
②试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。_____

【推荐3】造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性后排放。
(1)检测废水呈碱性的简单方法______（写出操作、现象、结论。）
(2)若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有含H₂SO₄质量分数为20%的硫酸溶液19.6t，可以处理废水的质量是多少？（写出计算过程）