【推荐1】金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

(1)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是______，用到的玻璃仪器有：______、烧杯、漏斗。
(2)物质Y的化学式为______，加入过量Y的目的是_______。
(3)溶液B中含有的金属离子是______(填离子符号)。
(4)请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式_______。

【推荐2】氯气(化学式为Cl₂)是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸(化学式为HClO)具有强氧化性，能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含的盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：
限选试剂：Na₂SO₄溶液、CaCO₃固体、AgNO₃溶液、紫色石蕊溶液、BaCl₂溶液、镁粉、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验
①能够与含Ag+的可溶性盐反应	氯水中含有Cl-，AgCl难溶于水
②能够与____(填物质类别)反应	_____	_____，如果观察到_____，则预测成立
③能够与____(填物质类别)反应	______	_____，如果观察到_____，则预测成立

【推荐3】构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）

(1)图中甲表示的物质类别是______。
(2)酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入______溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。
(3)利用图中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的______。

A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2

(4)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和______（填物质类别）的反应关系。
(5)农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配置过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程：______。

【推荐1】A～H都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。（提示：）
请回答：

（1）F的化学式为___________；
（2）反应②的化学方程式为_______________________________________________________________。

【推荐2】我国力争2060年前实现碳中和，CO₂的资源化利用具有重要意义。
Ⅰ.“碳”减排
(1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是___________。
(2)化石燃料燃烧是CO₂排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。
Ⅱ.“碳”捕集
钙循环捕集CO₂：以石灰石为原料的钙循环捕集CO₂工艺流程如图-1所示。

(3)循环Ⅰ中，CO₂含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。
(4)若仅进行循环Ⅱ，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为___________。

(5)经历多次循环Ⅰ后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集CO₂效率降低。分析经历多次循环Ⅰ再经历多次循环Ⅱ后的CaO能有效提高CO₂捕集效率的可能原因是___________。
(6)从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是___________。
(7)工业生产烟气中的CO₂还可以通过氨水溶液(主要成分为)捕获，利用吸收过量的CO₂生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式是___________。为了提高吸收效果，需要对烟气进行___________(填“升温”或“降温”)的预处理。
Ⅲ.“碳”利用
(8)以CO₂为碳源，与H₂经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO₂和H₂转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示：

①B的化学式是___________。
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___________不变。
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为___________，最终产物是A。

【推荐1】A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知C的水溶液为蓝色，与B作用可配制波尔多液；D是目前年产量最高的金属，E中氧元素质量分数为30%。它们之间相互关系如图所示。（“一”表示相互反应；“→”表示反应一步实现，部分反应物或条件已略去）

(1)B的化学式为______；
(2)C和D反应所属的基本反应类型为______；
(3)写出A与E反应的化学方程式为______。

【推荐2】镁被誉为“国防金属”，日前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，下图是从海水中提炼金属镁的流程图。

（1）操作a的名称为________。
（2）写出NaCl的一种用途_____。
（3）上述步骤中石灰乳应过量，理由是_______。
（4）写出上述步骤中属于中和反应的化学方程式________。
（5）③中氯化镁在熔融状态下通电得到金属镁和另一种单质______（填化学式），工业上制造镁粉是将镁蒸气在氦气中冷却，氦气的作用是________。

【推荐3】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部 标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质， 丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。

(1)写出甲、C、F的化学式：甲 ________ ； C _____ ； F __________ ；
(2)写出E和氯化铵反应的化学方程式 ____________ 。
写出乙和丙生成丁的化学方程式 ____________ ；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值， 其原因可能是 ___________ (从实验过程分析，任意答两点)