【推荐2】某气体中可能含有CO、CO₂和H₂中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。
   
(1)实验现象：A、D装置均有白色沉淀产生：B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置有明显现象，该现象是_______，若装置C反应质量增加0.9g，至少需要_______mol无水硫酸铜参与反应。(根据化学方程式计算)
(2)依据上述实验现象，该气体的组成是_______。
(3)装置A中的澄清石灰水的作用是_______。
(4)问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达到实验目的。下面请你一起根据上述实验分析该装置是否存在的问题，如果存在请说明理由并改进：____。

【推荐3】在甲、乙两个充满O₂的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想：
A、只有CO₂ B、只有CO C、CO和O₂
混合气体你认为上述猜想中明显不合理的有 _____ （填序号）。
(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。
   
请回答：
①装置D中浓硫酸的作用是 _____ 。
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 _____，反应的化学方程式是 ________________ ，装置E玻璃管中的实验现象是 _____ ，反应的化学方程式是 ________________。
(3)小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还可能是CO₂和O₂ ，于是设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象。
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是 _____ ；
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 ________________ 。

【推荐1】中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH₄•8H₂O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO₄遇水变蓝；
③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】
(1)甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、H₂O；丁：CO₂、CO、H₂O。你认为___________同学的猜想是错误的。理由是___________。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
   
【实验结论】
(2)A装置中无水CuSO₄变蓝，则证明甲烷燃烧产物中有___________；
(3)B装置的作用是___________，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为___________；
(4)红棕色氧化铁变成黑色，D装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有___________；
(5)由此推断___________的猜想成立。
【交流反思】
(6)AB装置的顺序不能颠倒，理由是___________；
(7)实验中用纯净O₂而不用空气的原因是___________；
(8)为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是___________。

【推荐3】兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想①是Mg（OH）₂
猜想②是MgCO₃
猜想③是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物
【查阅资料】
①MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体（“→”表示气体通过方向）依次通过如图1所示装置，连接顺序是_______（填“A→B”或“B→A”）。
【实验现象】________。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）₂受热分解的化学方程式_________。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量_________，也能检验MgCO₃的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究：称取干燥的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部通入如图2所示装置中（假设每一步骤均进行完全）。
【实验数据】

	装置C的质量	装置D的质量
通入气体前	292.4g	198.2g
通入气体后	294.2g	207.0g

【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）₂·yMgCO₃表示，则x:y=_________。

【推荐1】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（1）【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_____	现象：溶液变为红色	溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	现象：_____
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石	现象：_____化学方程式为：④_____

（2）【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 _____（填化学式），经 _____、蒸发等操作后即可完成。

【推荐2】某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。

【提出问题】固体久置后的成分是什么？
【猜想与假设】固体中久置后可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。
【进行实验】
甲同学的实验记录如下：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
1	研碎固体，并用磁铁充分吸引，得到未被磁铁吸引的残留固体A。	磁铁表面有黑色粉末吸附	__________
2	向固体A中加足量水，充分溶解，并用温度传感器测量溶液温度变化。静置过滤，得到滤液B和滤渣C，向滤液B中滴加试剂X	部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色	固体中有CaO、Ca(OH)2
3	取滤渣C少量放入试管中，加入足量稀盐酸，并用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	___________________	固体中有Fe2O3 、CaCO3

【解释与结论】
（1）实验1得到的结论是__________。
（2）实验2中加入的试剂X是__________。
（3） 实验3中，观察到的实验现象是____________，发生反应的化学方程式为___________。
（4）综上所述，该久置固体一定含有的成分是__________。
【反思与评价】
（5）乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为______________________。

【推荐3】九年级化学兴趣小组的同学们用K₂SO₄、KCl、NH₄HCO₃、NH₄Cl四种固体，通过混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaCI₂溶液，AgNO₃浴液，蒸馏水
(1)【做出猜想】
猜想1:K₂SO₄和NH₄HCO₃；
猜想2:K₂SO₄和NH₄Cl；
猜想3:KCl和NH₄HCO₃；
猜想4： ______________ 。
(2)【设计方案】
①甲同学提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： __________________
②乙同学提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是 __________________ 。
(3)【实验探究】（提示：碳酸氢钡溶于水）

实验操作	预期现象	结论
步骤1： __________	_______________	猜想2成立
步骤2： _________	_________

(4)将含有可溶性杂质的某氯化钾样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴入200g AgNO₃溶液（杂质不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示。

计算：硝酸银溶液中的溶质的质量分数是多少？ ____