【推荐1】水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm³）。
(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是______。活性炭用于净水是利用活性炭的______性。
(2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有______。
(3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。

①物质X的溶解度随温度升高而______（“增大”或“减小”）。
②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。

a．20℃时，该物质的溶解度是______g。
b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是______。
c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有______。

【推荐2】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)图1是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A．钠属于金属元素	B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+	D．钠在化学反应中易得到电子

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_______；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______。
(3)配制一瓶如图2所示的溶液需氯化钠_____g；配制50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”“<”或“=”）。
(4)已知；。实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象：_______；如何检验该水溶液中含有氢氧化钠：_______。（请简要写出实验的步骤和现象）
(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？

【推荐3】在一次实验操作考查时，教师制定了三个考签：①的制取：②配制50gl0%的溶液：③粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
I.甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
   
图中仪器A的名称_______，仪器C的名称_______，仪器E的名称___________，甲同学抽到的考签是的制取，该实验的原理为_______(用化学方程式表示)，二氧化锰的作用___________，可选用的发生装置组合有_______(填字母代号）。若用100g该双氧水溶液制取得到氧气16g，请求出该双氧水的溶质质量分数（列式计算）。_________
Ⅱ.乙同学抽到“配制50g10%的溶液”。通过计算，需称量______g，量取水需要选取的合适量筒是_______（填“”或“”或“”）。
Ⅲ.丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
   
操作②的名称为______，该操作过程中玻璃棒的作用______，若提纯所得晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是______。

【推荐1】浩瀚的大海为我们提供了丰富的资源。
(1)要使海水成为饮用水，可以采用的的操作方法是_______（填字母序号）。

A．沉降

B．用普通滤纸过滤

C．吸附

D．蒸馏

(2)牡蛎等海产品中含有微量元素_______，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。
(3)探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^﹣的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如下图，请回答下列问题：

①以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式____________。
②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来_________________。
(4)海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。兴趣小组的同学将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】②步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀CaCO₃固体，反应的化学方程式为____________。
③步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】④小萍认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_________的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。
⑤小涛认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。
A.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液     B.稀盐酸、BaCl₂溶液   C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液

【推荐2】学习化学离不开实验。
(1)结合下图回答问题。

①写出仪器甲的名称________。
②小明用装置A制备氧气，该反应的化学方程式为________，若用E作为收集装置，则验满的方法是_______。
③实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为_________，上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置的一个明显优点是________；若用D装置检验二氧化碳，D装置中使用试液名称为________，化学反应方程式为_______。
④实验室制备氢气的化学反应方程式为_______，若用E作为收集装置，应该从导管_______通入。
⑤某同学在50g的稀硫酸溶液加入过量的某金属来实验室制备氢气，经过精确测得到氢气质量为0.1g。计算该硫酸溶液的溶质质量分数________？（利用化学方程式计算并写出计算过程）
(2)市售浓盐酸溶质的质量分数为37%，小芳要配制50克溶质的质量分数为5%的稀盐酸。
①实验操作步骤为：计算、_______、稀释、转移贴标签。
②上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是________。
A.将浓盐酸倒入烧杯时有少量洒出                                 B.小芳在量取浓盐酸时仰视读数
C.配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗                    D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
(3)如图是某实验小组进行粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质去除的实验操作示意图，请回答下列问题。

【实验原理】
①除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的_______不同。
【实验步骤】（已知氯化钠在实验条件下溶解度为38g）
②溶解：称量5.0g粗盐，将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是________，如果此操作过程中加入水的量过多，对最终的得到的精盐产量影响是________（偏大、不变和偏小）。
③过滤：过滤时用玻璃棒的作用_______。
④蒸发：蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅排，当观察到_______，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是_______。

【推荐3】酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是_____________。
(2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因：__________________ (用化学方程式表示)。
(3)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为__________ (写化学式)，反应的化学方程式为_____________________   。

(4)氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：

①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 _____________ 。
②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分_____________。
③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整_______________ 。
(5)工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少?