【推荐1】某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸。并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管儿慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】猜想1：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性；
猜想2：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性；
猜想3：______________；
同学们经过讨论后认为猜想1不正确，其理由是___________；
【实验探究】（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液显________色	猜想2正确

（2）小强设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	猜想三正确

【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想2正确。按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为___________ ；
【再次探究】如果要验证猜想3正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加列下入物物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是____________(填序号)。
A.锌粒       B.铜丝       C.二氧化碳       D.氧化铁       E.氢氧化钾       F.碳酸

【推荐2】酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义、某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

(1)实验一能观察到的现象是______。
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）______和______结合生成H₂O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式______。写出实验四发生反应的化学方程式______。
对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠     猜想二：氯化钠和______。     猜想三：氯化钠和氯化钡
(5)【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液	无明显现象	猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸	无明显现象	猜想______不成立

【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成______的过程。

【推荐3】为探究酸的化学性质，某化学小组利用稀盐酸进行了如下实验操作。

实验
	A	B	C	D	E

【记录现像】实验后，溶液不再为无色的是___________(填字母)。
【发现问题】实验结束后，将D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
【分析问题】同学们分析后认为，有气泡产生，是因为混合前E试管中的溶液含有___________(填化学式)。最终产生的白色沉淀一定是碳酸钙。
【继续探究】将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有___________
猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl和Na₂CO₃，
猜想四：NaCl和HCl
猜想五：NaCl、CaCl₂和HCl
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想四和猜想五不合理，理由是___________(用化学方程式解释)。
【实验验证】同学们分别取少量滤液于试管中，设计了如下方案进行验证。

	实验步骤	实验现象
小马	加入碳酸钠溶液	无明显现象
小龙	加入硝酸银溶液	产生白色沉淀
小虎	加入稀盐酸	产生气泡

【实验评价】你认为，___________同学的实验方案是不合理的。
【实验结论】由以上实验现象可知，猜想三成立。
【反思拓展】小虎实验中所用的稀盐酸，还可以改为___________(只写一种)溶液，也能达到实验目的。

【推荐1】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)从能量角度分析，结合图1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由_____。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_____(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。
(3)在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为_____mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程)
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

(4)根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为_____。
(5)图4中电导率的变化_____(填“能”或“不能”)说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有_____(填微粒符号)。
【定量再探】
小苏称取4.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。
(6)小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是_____时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。
(7)小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是_____。

【推荐2】实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，可能含有HCl、H₂SO₄、MgCl₂中的一种或几种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学进行如下探究。

【实验活动】向盛有一定量样品的A试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，观察到开始无明显变化，后产生白色沉淀。由此可知废液缸中含有的溶质是______(填化学式)，产生白色沉淀的原因是______(用化学方程式解释)。
【提出问题】此时A试管中含有哪些离子？
【表达交流】小琦同学认为溶液中一定不含有H⁺，理由是______。小组同学画出了逐滴加入Ba(OH)₂溶液过程中，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂ 溶液质量的变化图像，结合图像你认为C点时所得溶液中的离子有____.

【实验记录】请你也参与实验，画出滴加氢氧化钡溶液的过程中氯离子数目的变化趋势____。

【总结规律】通过探究还可以认识到：上述化学反应都是两种化合物在溶液中以____的形式，通过一种____的方式而发生的复分解反应。

【推荐3】宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中不能体现酸的通性的是 _____ （填字母序号，下同）；写出B中稀盐酸与铁锈反应的化学方程式 _____ ；C中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 _____ 。
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 _____ （填“相等”或“不相等”）。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 _____ 。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO₄的性质，其中合理的是 _____ 。
A 其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B 其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
D 其水溶液能与金属镁发生置换反应，得到金属钠

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了以下实验：

(1)小明测反应中温度的变化如图一所示，其中B点对应溶液的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。
(2)小安通过图二所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______。
(3)【提出问题】实验中小美同学发现小安滴加稀硫酸时还出现了气泡，于是针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：溶质为K₂SO₄；
猜想二：溶质为K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：溶质为K₂SO₄和K₂CO₃
大家讨论后一致认为猜想______错误。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末	______	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)小华同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。

A．Mg

B．Cu

C．NaOH

D．Na2CO3

【推荐2】图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看做1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是______mL，实验室用5%的NaOH溶液配制50mL 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液______mL。
（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整______。

（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后______。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案______来探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”，原因是______。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。

选取试剂类别	实验操作	预期现象及结论
酸碱指示剂	向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，混匀：再向烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不断搅拌。	若观察到溶液由红色恰好变无色，说明NaOH被消耗掉了。
______（填物质类别）	向混合后的溶液中加入______（填具体物质），振荡，观察现象。	若观察到______，说明______。
______（填物质类别）	向混合后的溶液中加入______（填具体物质），振荡，观察现象。	若观察到______，说明______。

【推荐3】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
   
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。小云同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_____，同时测定反应后溶液的 pH＝3，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。小松同学进行了实验二，请写出试管①中生成难溶性碱的化学方程式_____；静置后，滴入几滴稀盐酸，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
【分析】小微同学对此产生质疑，认为小松同学的结论不正确，原因是_____。
【验证】小微同学将小松同学反应后的废液进行实验，将试管②中的物质全部倒入探究实验一所得溶液中，发现蓝色沉淀消失，写出沉淀消失的反应方程式_____，说明酸能与难溶性碱发生化学反应。反应结束后，烧杯中所得溶液的溶质除酚酞外，还一定含_____。