【推荐1】氢氧化镍[Ni(OH)₂]是某种混合动力汽车电池的一种材料。请参与下列探究:
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化镍是一种蓝绿色微溶于水的固体；硫酸镍溶液呈绿色；碳酸镍是一种浅绿色固体。
Ⅱ.能溶于水的酸、碱、盐溶于水时能电离成离子即以离子的形式存在，如:H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2—；水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量Ni(OH)2(新制)悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡	悬浊液变澄清，溶液呈绿色	__________________
(2)取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，滴加过量Na2CO3溶液	______________	Ni(OH)2能和Na2CO3溶液反应
(3)向步骤(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	无明显现象	硫酸镍溶液不能和NaOH溶液反应

【分析讨论】
(1)Ni(OH)₂中Ni的化合价为_____________。
(2)氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。
(3)由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸镍。
(4)小顾认为步骤(3)得出的结论不合理，其理由是____________________。

【推荐2】学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。

(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________。
②图中c点所示溶液中含有的主要离子有___________(填离子符号)。
(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(3)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。
(4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________。
③从B到C的过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是___________。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(5)娇娇同学利用下图实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。

(6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因___________(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

(7)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。
(8)实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。

【推荐3】为了探究中和反应，小明设计了如图所示的实验。

（1）图中甲、乙、丙分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙为
其中的_______溶液；
（2）实验结束后小明在填写实验报告时认为最终所得无色溶液中的溶质只有氯化钠和酚酞，小红看到后提出了不同意见，小红认为实验后所得溶液中溶质除氯化钠和酚酞外，还有可能有氯化氢，于是他们进行了如下探究。
【提出问题】实验后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】
猜想1：酚酞、NaCl                 猜想2：酚酞、NaCl、HCl
【设计实验】实验一：取样，加入足量碳酸钠溶液。实验二：取样，加入足量铁粉。
若猜想二正确，则实验一、实验二均能观察到的实验现象为_______。
【实验结论】通过实验探究证明猜想2成立。
【问题讨论】
I.为了防止中和时稀盐酸过量，在滴加稀盐酸操作时应注意_______。
Ⅱ.下列试剂单独使用也可以探究反应后所得无色溶液中溶质成分的是：________（填序号）；
A.适量硝酸银溶液                         
B.适量氢氧化镁固体
C.适量氢氧化钠溶液                      
D.适量氧化铜固体
Ⅲ.小红为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语______。

【推荐1】学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕“酸和碱的中和反应”开展了探究活动。请你参与学习并填写空格。
李军同学将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为 ______________________ 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和 _________
同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想 ______ 。
【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。

实验方案	实验现象	结论与解释
方案一：滴加Na2CO3溶液	__________________	溶液中有H2SO4
方案二：滴加BaCl2溶液	____________	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是 _______________________________________________ 。

【推荐2】学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_____。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是_____。
（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。
a、二氧化碳
b、水蒸气
c、氯化氢
d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_____不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_____t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____。

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，学生在老师引导下开展探究活动。
【对酸和碱反应后溶液中溶质的成分进行探究】
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式___________．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 　                            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH　          猜想四：有________
乙组同学对以上已给的猜想提出质疑，认为其中有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____，理由是___________。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________．
（2）为了验证其余猜想，进行如下两个方案的探究．
方案①取溶液少许于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，看到有__________产生；
方案②取溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看到产生白色沉淀。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【实验反思】①老师指出上述方案中有一个方案不合理，请大家反思．同学们经过反思发现了错误，错误的原因是________________．
②为了验证猜想二是正确的，你认为还可以选择的药品是______
A Cu       B Fe₂O₃        C Cu(OH)₂       D 石蕊试液

【推荐1】救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理及呼出气体主要成分的性质。

   

【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末．观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。黑色粉末为起______作用。
【探究一】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含；③NaOH和的混合物，甲、乙同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

序号	操作和现象	实验结论
实验1	取b试管上层清液滴加过量______，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	只含
实验2	第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液______（填现象）	只含

(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是______。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：
①；
②______。
【探究三】呼出气体主要成分的性质探究
小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。
ⅱ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
ⅲ．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。
【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图3所示。

   

【分析推理】
(5)①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是______。
②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为______。
【实验再探究】
(6)若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水变浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图4，下列说法不正确的是______（填字母）。
a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出
b．BC段浊度上升，此时溶液中浓度逐渐升高
c．最终溶液并未完全澄清

【推荐2】据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。请写出煅烧贝壳的化学方程式：__________。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
   
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃ 乙同学：CaCO₃、Ca(OH)₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。	_______。	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加_______	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_________；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K₂CO₃ 丁同学：KOH、Ca(OH)₂
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了______同学猜想正确，原因是__________________________________________。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为___________________，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

【推荐3】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴丽丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________溶液，理由是______________。
⑵芳芳另取样滴加稀盐酸有_______产生，反应的化学方程式为_______________，芳芳得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小明看到露置在空气中未盖的试剂瓶，认真进行了思考，他认为芳芳的结论不完全正确，该溶液也可能是氢氧化钠溶液，理由是_____________________________。(写出化学方程式)
同学们讨论后一致认为小明的结论需要通过实验进行验证：
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【设计实验】同学们讨论后又设计了如下实验：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有白色沉淀产生。	溶液中含有碳酸钠。
②将①的试管静置后，取上层清液向其中滴加____________。	发现 _________	溶液中还含有氢氧化钠

【实验结论】小明的结论是正确的。
【探究启示】实验取完药品后应_________________。

【推荐1】实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
【提出猜想】该粉末的成分可能的组成有：①铜粉；②铜粉和氧化铁粉末；③氧化铁粉末
【查阅资料】铜可溶于氯化铁溶液： 。
【设计实验】Ⅰ、定性实验：甲同学取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的盐酸并振荡，发现固体完全溶解，于是他认为③猜想正确，猜想②也可能正确，你______（填“是”或“否”）支持甲同学的观点？理由是______。
Ⅱ、定量实验：乙同学为进一步确定红色粉末的组成，取4.2g红色粉末放入硬质玻璃管中，按图装置所示进行实验，开始时先缓缓通入CO一段时间，然后再用酒精喷灯加热使其充分反应，停止加热后继续通入CO至装置冷却。

【交流讨论】（1）实验中若观察到______则猜想②成立，玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
【实验反思】（2）装置C的作用： ______。
（3）乙同学实验结束后，称得硬质玻璃管内剩余固体的质量为3.0g，进一步确认了猜想②的正确，理由是______。
（4）丙同学认为乙同学的实验操作太麻烦，可以设计更优化的方案来验证乙同学的结论正确，请你帮助丙同学设计方案进行验证：______。

【推荐2】兴趣小组同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图实验

(1)试管A中观察到溶液逐渐变为___________色；
(2)试管B中无明显现象，为证明试管中发生了化学反应，小明向反应后的溶液中滴加_______（填化学式）溶液，无红褐色沉淀出现，证明稀硫酸与发生了反应。
(3)上述实验结束后，化学兴趣小组继续进行探究

实验步骤	实验现象
步骤1：将试管C中物质全部倒入试管D中	产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液	/
步骤3：向滤液中逐滴加入溶液	开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，一定含有的溶质是________；
②步骤3中，产生白色沉淀之前，发生反应的化学方程式是________。

【推荐3】苏打（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）都是常用食品添加剂。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃均属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）将足量盐酸分别加入到Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，均观察到产生大量气泡，且反应产物相同。则NaHCO₃与 HCl 反应的化学方程式为_____。
（3）已知：碳酸钠在 1744℃会分解；碳酸氢钠则在 440℃时完全分解生成碳酸钠、水和CO₂；酒精灯的加热温度低于 1000℃。用酒精灯加热碳酸钠真的不分解吗？兴趣小组开展如下实验：
[实验 1]取 0.5g 碳酸钠固体于试管中，加热，传感器采集到管内CO₂浓度随时间变化曲线图如图 2。

从图 2 看，加热碳酸钠会分解产生CO₂。为检验气体是否为CO₂，小组同学将气体通入澄清石灰水，观察到_____，证明气体是CO₂，化学方程式为_____。
（4）小组认为实验所取用的碳酸钠含有少量碳酸氢钠。为检验这一猜想，进行如下实验。
[实验 2]取 0.5g 碳酸氢钠用酒精灯灼烧 1h（碳酸氢钠完全分解）。冷却后，将所得固体置于试管中并按图 1 进行实验，发现CO₂的体积分数始终为 0。
①“实验 2”能否证明用酒精灯加热碳酸钠时，碳酸钠不会分解？答：______（填“能”或“不能”）。理由是_________。
②若“实验 1”所取的碳酸钠确实含有碳酸氢钠，且仍采用“实验 1”来证明用酒精灯加热时碳酸钠固体不会分解，应该采取的操作和所观察到的现象是_____。