1 . 硫酸[H₂SO₄]、尿素[CO(NH₂)₂]在工农业生产中应用广泛。
(1)将100g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_______g。
(2)尿素由_______种元素组成，尿素中碳、氮元素质量比为_______。
(3)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？

2 . 近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C₃H₆O_3，试计算：
(1)乳酸的相对分子质量；
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；
(3)乳酸中碳元素的质量分数是多少？
(4)180g乳酸中所含氢元素的质量是多少？
(5)多少克乳酸中含氧元素72克？

3 . 某石灰石（主要成分是CaCO₃）样品100kg，经分析含CaCO₃为60%（杂质不含钙元素），则样品中钙元素的质量为

A．24%

B．12%

C．24kg

D．60kg

4 . 乙酸，也叫醋酸，其化学式为CH₃COOH，根据化学式计算：
(1)乙酸的相对分子质量为___________。
(2)乙酸中，碳、氧、氢三种元素的质量比为___________。
(3)乙酸分子中，碳、氧、氢三种原子的个数比为___________。
(4)120g乙酸与多少g水中所含的氢元素的质量相等？（写出计算过程）。

5 . 山梨酸（分子式为C₆H₈O₂）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。

请回答：
(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为___________。
(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为___________。
(3)56g山梨酸中含碳元素的质量是___________g。

6 . 以空气等为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的流程（部分产物略去），如下图所示。

(1)工业合成氨气（NH₃）的原料是氮气和氢气，氮气可从空气中分离获得，工业上分离空气获得氮气的变化属于___________（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)煤与氧气的反应___________（填“放出”或“吸收”）热量。
(3)写出N₂与H₂合成氨（NH₃）的符号表达式___________。
(4)写出合成尿素的原料是___________（填化学式）。
(5)尿素[CO（NH₂）₂]是含氮量最高的优质氮肥，则尿素中氮元素的质量分数为___________（精确到0.1%）。

7 . 维生素C的化学式为C₆H₈O₆，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算：
(1)维生素C的相对分子质量是___________。
(2)维生素C中碳、氧元素的质量比为___________。
(3)维生素C中氢元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。

8 . 2022年2月第24届冬奥会在我国举行，冰上运动场馆的外墙采用了新型的塑料膜材料聚氟乙烯(C₂H₂F₂)_n，下列关于聚氟乙烯说法错误的是

A．由碳、氢、氟三种元素组成	B．碳、氢两种元素的质量比为12:1
C．属于化合物	D．碳元素的质量分数约为33.3%

9 . 新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，其标签上的部分文字说明如图，请回答相关问题。

过氧乙酸消毒液 （质量：1000克/瓶）        主要成分        名称       化学式含量 过氧乙酸        C2H4O3       47.5% 双氧水            H2O2 5% 性质：强氧化性、酸性 主要用途：杀菌、消毒 储存方法：密封、避光、避热，不可于可燃物混合存放，防止猛烈撞击

(1)过氧乙酸由______元素组成。
(2)过氧乙酸分子中碳、氧原子个数比为_______。
(3)过氧乙酸的相对分子质量为_______。
(4)每瓶过氧乙酸消毒液中含有碳元素的质量为______g。
(5)多少二氧化碳中的碳元素质量与152g的过氧乙酸中碳元素质量相等？（写出计算过程）

10 . 某混合物含有、、中的两种或三种，测得其中铜元素的质量分数为85%，下列叙述不正确的是

A．肯定含有

B．不可能是、的混合物

C．可能含有单质

D．可能是、、的混合物