1 . 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氢氧化钙和硝酸钾的部分溶解度数据。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.16	0.14	0.13	0.11
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

①Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而__________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；
②60℃时硝酸钾饱和溶液210g，降温到20℃，析出确酸钾晶体的质量为___________。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
   
①a点的含义是__________。
②t₂℃时分别把10g甲、乙、丙加入50g水中，能形成饱和溶液的是_________。
③将t₂℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是______ (填序号)。
A.溶剂质量甲=丙=乙                       B.溶液质量丙>乙>甲                    C.溶质质量分数甲=丙<乙

2 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
   
(1)t₃℃时，将60g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g，降温至t₁℃时，析出晶体的质量为___________。
(2)要使t₂℃时甲的a溶液转化为b溶液，可采用的一种方法是___________。
(3)现有操作步骤：a.溶解   b.过滤   c.降温结晶   d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________（填字母序号）。
(4)向100g t₃℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是__________，若将t₃℃等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体较多的是___________，所得三种溶液溶质质量分数由小到大的顺序是___________。

3 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
   
(1)b点状态下的甲溶液属于___________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)在t₁℃时，将120g乙物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为___________。
(3)将t₁℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，两溶液溶质的质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)现有t₂℃时甲和乙的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的乙晶体，下列措施可行的是___________。(填写字母标号)

A．降温到t1℃，过滤

B．升温到t3℃，趁热过滤

C．蒸发适量水后，恢复到t2℃，过滤

(5)t₁℃时，将甲的饱和溶液140g稀释成溶质质量分数为20%的甲溶液，需加入水的质量为___________g。

4 . 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。

   

(1)t₂℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是___________。
(2)将t₂℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t₁℃没有固体析出的是___________，降温到t₁℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
(3)将40gt₂℃时的X饱和溶液降温到t₁℃时，可以析出___________gX晶体(不含结晶水)。

5 . 下列图像能正确反映对应变化关系的有___________个。

   

①向和的混合溶液中加入锌粉至过量
②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同质量的稀盐酸至过量
③气体的溶解度与温度、压强的关系
④在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
⑤向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6 . 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是

   

A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出

B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液

C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液

D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变

7 . 下列图像能正确表示对应大系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水

B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液

C．加热高锰酸钾

D．浓硫酸长期露置在空气中

8 . 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
   
(1)P点的含义是___________。
(2)t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？___________(填写“能”或“不能”)。
(3)t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是___________。
(4)将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，a溶液的溶质质量分数___________(填“变大”、“变小”、“不变”下同)，b溶液的溶质质量分数___________，c溶液的溶质质量分数___________。

9 . 如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
   

A．t1℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质质量分数相等

B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．将t2℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量保持不变

D．t2℃时，将105gKNO3饱和溶液稀释到25%需加水115g

10 . 图甲为NaCl和KNO₃的溶解度曲线图，请结合下列实验回答问题。
   
(1)20℃时，将17 g NaCl固体加入50g水中充分溶解，所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)除去KNO₃中混有的少量杂质NaCl，可采用_______的方法。
(3)如图乙所示，先向50g水中加入10gKNO₃，再加入m g KNO₃，当m_______g时，②中恰好形成饱和溶液且没有固体剩余。
(4)同时将50℃KNO₃和NaCl的饱和溶液降温至20℃，则此时KNO₃溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“等于”或“小于”）NaCl溶液的溶质质量分数。