1 . 盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:________。
（2）盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是____。
（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是__,a处是放有浸泡过__的棉花。（已知:①NH₃与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH₄Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH₄Cl与Ca（OH）₂固体加热制取NH₃,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:__,收集NH₃可用向__排空气法。

2 . 下列实验现象描述正确的是　　

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟

B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色

C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D．红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷

3 . 下列常见物质属于纯净物的是（　　）

A．钢

B．纯净的盐酸

C．洁净的空气

D．结冰的蒸馏水

4 . 用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（　　）

A．石蕊试液和浓盐酸

B．酚酞溶液和小苏打溶液

C．石蕊试液和溶液硫酸

D．酚酞溶液和浓氨水

5 . 下列实验现象描述正确的是

A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色

B．电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2

C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟

D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红

6 . 下列有关实验现象的描述不正确的是

A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体

B．铁锈与稀盐酸反应后,溶液变为浅绿色

C．硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰

D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口出现白雾

7 . 生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）

A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟

B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量

C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色

D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀生成

8 . 根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。

(1)用装置B制取氧气的化学方程式为________；
(2)用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是________；
(3)乙炔是一种无色、 无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是____。
(4)同学们用B、F组合，选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质，实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质:小青认为得到的二氧化碳中混有________。为证明猜想进行了如下实验:
Ⅰ.小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，仍未发现石灰水变浑浊
Ⅱ.小青取_______与块状石灰石反应制取CO₂，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是_______。

9 . 某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中线面废液进行探究。
   
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是 ____
【讨论与交流】
小李认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 _____ (请用化学方程式说明)。
【实验与结论】
小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确，你认为他的结论是否正确，理由是 _____ 。(先回答正确与否，再回答理由。)
请你另设计实验方案验证猜想3：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	猜想3正确

【反思与交流】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂只要对废液进行 _____ 操作即可从废液中得到NaCl固体。

10 . 下列对有关实验现象的描述正确的是

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾

B．向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀

C．将光亮的铁钉放在稀盐酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色

D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体