1 . 下列说法不正确的是（       ）

A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

B．高聚物   的单体可以通过乙烯和HCl加成制得

C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷

D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同

2 . 聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

3 . 有关乙炔性质、用途的叙述中，错误的是

A．乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000℃，所以氧炔焰可以用来切割、焊接金属

B．乙炔可以制得聚氯乙烯塑料，所以聚氯乙烯的单体是乙炔

C．乙炔能使溴水褪色

D．乙炔也能使酸性KMnO4溶液褪色

4 . 用乙炔为原料制取CH₂Br—CHBrCl，可行的反应途径是（       ）

A．先与HCl加成，再与HBr加成

B．先与H2加成，再与Br2加成

C．先与Br2加成，再与HCl加成

D．先与HBr加成，再与Cl2加成

5 . 在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

6 . 回答有关问题：

(1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。
(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。

7 . 下列说法不正确的是 (　　)

A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色

B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同

8 . 下列叙述正确的是（　　）

A．氯丁烷在浓加热下消去可得到两种烯烃

B．1 mol丙炔与HCl充分加成后最多能与 发生取代反应

C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氧化碳溶液褪色

D．甲烷性质稳定，在高温下不能分解

9 . 食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等种类。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。
(1)写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：乙烯→聚乙烯 (PE )：_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC )：_____ 日常用的食品保鲜膜宜选用_____。
(2)目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是_____，合成特富龙的反应类型是_____，反应方程式为_____。
(3)聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938 年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器 (管道 及反应器间隙有空气 )接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是_____、_____、_____引发。
(4 )不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是_____
a．聚四氟乙烯分子中没有双键
b．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c．聚四氟乙烯的化学性质很不活泼
d．聚四氟乙烯的熔沸点很低
乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如图：

已知：B 是一种塑料，75%的 D 溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：
(5)比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是_____。
(6)A 物质的结构简式是_____，A→B 反应类型是_____反应。
(7)出以下各步反应的化学方程式：乙炔→A：_____ 乙炔→C：_____ C→D：_____

10 . I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为   )
   
请回答下列问题:
(1)写出B的电子式_________。
(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。
II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mol有机物B和0.45mol O₂在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物经过浓H₂SO₄后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。