21. 快手美食“自热米饭”中带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl
2溶液、AlCl
3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。
③氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【猜想1】固体中一定存在铁粉及生石灰
【实验1】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1-1 | 取发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份 | —— | —— |
1-2 | 用磁铁多次重复靠近其中一份粉末 | 有部分黑色固体被磁铁吸引 | _____ |
1-3 | 取另一份粉末于试管中,_____ | 放热,溶液变为红色 | 原粉末中一定含有生石灰 |
【猜想2】除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉和炭粉
【实验2】继续进行如下实验:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
2-1 | 取实验1-2的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤 | _____,滤液呈无色 | 原粉末中一定含有炭粉,至少含镁粉、铝粉中的一种 |
2-2 | 取实验2-1的滤液于试管中,逐滴加入_____溶液至过量 | 先产生白色沉淀,后沉淀消失,变为无色溶液 | |
【解释与结论】
(1)实验1-2的结论是
_____。
(2)补全实验1-3的操作
_____。
(3)补全实验2-1的现象
_____。
(4)实验2-2加入的试剂是
_____。
【反思与评价】
(5)根据上述实验可知,该发热包中一定不含有的物质是
_____。
(6)氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO
2)和一种常见液态物质,该反应的化学方程式为
_____。