陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
陕西
高二
期中
2018-11-15
369次
整体难度:
适中
考查范围:
化学反应原理、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
A.增大反应物浓度 | B.加压 | C.升温 | D.加催化剂 |
【知识点】 影响化学反应速率的因素
A.化学反应速率发生了改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 |
C.可逆反应达到平衡,使用了催化剂 |
D.由于某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素
A.v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 | B.v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 |
C.v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 | D.v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 |
【知识点】 化学反应的速率 化学反应速率与化学计量数之间的关系解读
A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变为O3是吸热反应 |
B.等质量的O2比O3的能量高,由O2变为O3是放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变为O3是吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变为O3是放热反应 |
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol |
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ |
【知识点】 表示燃烧热的热化学方程式书写解读
A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJ |
B.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJ |
C.1molSO2(g)的键能总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和 |
D.1molSO2(g)的键能总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和 |
【知识点】 化学键与化学反应中的能量关系解读 吸热反应和放热反应解读
A.25% | B.80% | C.10% | D.20% |
【知识点】 转化率的相关计算及判断解读
A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 |
B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
C.活化分子具有比普通分子更高的能量 |
D.活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 |
【知识点】 活化能及其对反应速率的影响解读
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.m 小于n |
【知识点】 压强对化学平衡移动的影响解读
A.通入大量O2 | B.增大容器容积 |
C.移去部分SO3 | D.降低体系温度 |
【知识点】 影响化学反应速率的外因
A.NaHCO3=Na++H+ +CO32- | B.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- |
C.MgCl2=Mg2++2Cl- | D.Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- |
A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L |
B.醋酸能与水以任意比互溶 |
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.醋酸是共价化合物 |
【知识点】 强电解质和弱电解质的判断
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②④ |
【知识点】 浓度对化学反应速率的影响解读
A.温度、容积不变时,通入HCl气体 | B.分离出一部分NH3 |
C.容器体积不变,充入氮气 | D.保持压强不变,充入氮气 |
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 |
B.温度不变,增大体积,ClF3产率提高 |
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.降低温度,体积不变,F2转化率降低 |
二、未知 添加题型下试题
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.是熵减少的反应 | D.熵增大效应大于焓效应 |
【知识点】 反应进行方向判据的应用解读
三、单选题 添加题型下试题
A.M>N | B.M=N | C.M<N | D.无法比较 |
【知识点】 化学平衡的移动解读 等效平衡理论的综合应用解读
A.4 mol A+2 mol B | B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D |
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B | D.3 mol C+1 mol D |
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 |
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ |
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ |
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析 化学平衡建立的过程解读
A.A、B、C、D都是气体 |
B.C、D都是气体,A、B中有一种是气体 |
C.A、B都不是气体,C、D中有一种是气体 |
D.A、B都是气体,C、D中有一种是气体 |
【知识点】 化学平衡
A.A、C两点的反应速率:A>C |
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 |
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 |
D.若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC |
A.该反应是熵增大的反应 |
B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 |
C.该反应常温下能自发进行,催化剂条件只是加快反应的速率 |
D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应 |
【知识点】 化学反应进行方向的判据
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 |
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 |
C.反应前H2S物质的量为7mol |
D.CO的平衡转化率为80% |
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
B.若,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为 |
C.若,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于 |
D.若,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 等效平衡理论的综合应用解读
四、填空题 添加题型下试题
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于电解质的是
(3)以上物质中属于弱电解质的是
【知识点】 热化学方程式书写及正误判断解读 中和热概念解读
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ (mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(2)若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
【知识点】 化学平衡常数 化学平衡题中基于图表数据的相关计算解读
(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为
(2)该反应的化学方程式为
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示:则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻,增大了X的浓度
B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积
D.t1时刻,使用了催化剂
【知识点】 化学反应速率的图像解读 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析
(1)比较a
(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(C3)=2v(B2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是
a.及时分离出C3气体 b.适当升高温度
c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
(1)该反应的化学方程式为
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v(正)随时间变化的关系如图,在t2min时改变了某种条件,改变的条件可能是
【知识点】 化学平衡状态 化学反应速率与化学平衡的综合应用解读
回答下列问题:
(1)反应的△H
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向
试卷分析
试卷题型(共 31题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.65 | 影响化学反应速率的因素 | |
2 | 0.85 | 化学平衡的移动及其影响因素 | |
3 | 0.94 | 化学反应的速率 化学反应速率与化学计量数之间的关系 | |
4 | 0.65 | 化学反应热的计算 化学能与物质稳定性之间的关系 吸热反应和放热反应 | |
5 | 0.65 | 表示燃烧热的热化学方程式书写 | |
6 | 0.65 | 化学键与化学反应中的能量关系 吸热反应和放热反应 | |
7 | 0.85 | 转化率的相关计算及判断 | |
8 | 0.65 | 活化能及其对反应速率的影响 | |
9 | 0.65 | 压强对化学平衡移动的影响 | |
10 | 0.65 | 影响化学反应速率的外因 | |
11 | 0.65 | 电离的定义 电离方程式 | |
12 | 0.85 | 强电解质和弱电解质的判断 | |
13 | 0.85 | 浓度对化学反应速率的影响 | |
14 | 0.65 | 勒夏特列原理的应用 | |
15 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 温度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的概念及表达方式 | |
17 | 0.65 | 化学平衡的移动 等效平衡理论的综合应用 | |
18 | 0.65 | 等效平衡 等效平衡概念 等效平衡的建立 等效平衡理论的综合应用 | |
19 | 0.85 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析 化学平衡建立的过程 | |
20 | 0.64 | 化学平衡 | |
21 | 0.65 | 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的影响因素及应用 产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 | |
22 | 0.85 | 化学反应进行方向的判据 | |
23 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 转化率的相关计算及判断 | |
24 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 等效平衡理论的综合应用 | |
二、未知 | |||
16 | 0.65 | 反应进行方向判据的应用 | 未知 |
三、填空题 | |||
25 | 0.85 | 电解质、非电解质概念 物质水溶液的导电性 强电解质和弱电解质的判断 | |
26 | 0.65 | 热化学方程式书写及正误判断 中和热概念 | |
27 | 0.65 | 化学平衡常数 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | |
28 | 0.65 | 化学反应速率的图像 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析 | |
29 | 0.65 | 热化学方程式含义 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡状态的判断方法 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
30 | 0.65 | 化学平衡状态 化学反应速率与化学平衡的综合应用 | |
31 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数 化学平衡常数的有关计算 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 |