下列说法错误的是
A.熔融NaCl发生了电离,能导电 |
B.NaCl晶体不能导电 |
C.NH4NO3电离时产生了、,无金属离子,所以NH4NO3不是盐 |
D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 |
更新时间:2020-10-10 19:43:35
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- |
B.FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
C.向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量:HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O |
D.向漂白粉溶液中通入过量SO2气体:2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42- |
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解题方法
【推荐2】教材上介绍电解质时用其水溶液或熔融状态的导电性来确定,但是我们却无法一一验证,化学课上老师介绍说:强酸强碱是强电解质。高中常见的强酸只有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,据此李华同学得出以下结论,正确的是
A.HClO4溶液的导电性一定很强 |
B.盐酸、硫酸是强电解质,醋酸及氢氰酸是弱电解质 |
C.Ba(OH)2是强碱,与稀硫酸反应实质只是H+与OH-之间的反应 |
D.H2SO3也是一种酸,但是H2SO3不是强电解质 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】次氯酸钠可用于脱除氨氮,反应原理为。下列有关说法正确的是
A.的结构示意图为 |
B.是电解质 |
C.的电离方程式: |
D.该反应的类型为复分解反应 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知Br2与Fe反应生成FeBr3,推测I2与Fe生成FeI3
④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强
①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知Br2与Fe反应生成FeBr3,推测I2与Fe生成FeI3
④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强
A.④ | B.①②④⑤ | C.③④ | D.④⑤ |
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名校
解题方法
【推荐2】向一定量的稀硫酸中逐渐加入NH4NO3固体(未达到NH4NO3的饱和溶液),图中的曲线可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的是
A.a | B.b | C.c | D.d |
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