某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉。据此回答下列问题:
(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为:___________ ,若产生 0.3 mol Cl2,则消耗的 HCl 中起还原作用的物质的量是___________ ,反应中转移的电子数是___________ 。
(2)漂白粉将在 U 形管中产生,其化学方程式是___________ 。
(3)C 装置的作用是___________ 。
(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为:
(2)漂白粉将在 U 形管中产生,其化学方程式是
(3)C 装置的作用是
更新时间:2021-03-25 13:52:08
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一,H的焰色试验呈黄色),请完成下列填空。
(1)E和H的化学式为:E_______ ;H_______ 。
(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_______ 。在配制F溶液时,常向F溶液中加入少量E,其目的是_______ 。
(3)I转化为J的化学方程式为_______ 。
(4)K饱和溶液滴入沸水中,可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_______(填字母序号)。
(5)当前,新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹,化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前,很多自来水厂用B的水溶液来杀菌、消毒,其消毒原理为_______ (用离子方程式表示)。
②将B通入G溶液中可得到一种漂白液,能杀菌、消毒,若用该漂白液漂白衣物,请写出一种增强漂白性的方法_______ 。
(6)ClO2不但能消毒杀菌,还对污水中CN-有明显的去除效果,主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体,某污水中含CN-a mg/L。其氧化的离子方程式为_______ ,处理1000 L这种污水,至少需要ClO2_______ mol(用含a的代数式表示)
(1)E和H的化学式为:E
(2)检验K溶液中阳离子的试剂是
(3)I转化为J的化学方程式为
(4)K饱和溶液滴入沸水中,可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_______(填字母序号)。
A.胶体L的分散质粒子直径为 | B.胶体L比K的饱和溶液颜色深 |
C.胶体L是均一的分散系 | D.胶体L具有丁达尔效应 |
①目前,很多自来水厂用B的水溶液来杀菌、消毒,其消毒原理为
②将B通入G溶液中可得到一种漂白液,能杀菌、消毒,若用该漂白液漂白衣物,请写出一种增强漂白性的方法
(6)ClO2不但能消毒杀菌,还对污水中CN-有明显的去除效果,主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体,某污水中含CN-a mg/L。其氧化的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】下图是某位同学设计的实验装置,制取并以为原料制备无水。
已知:升华,无水遇水强烈反应。
(1)写出仪器A的名称:___________ 。
(2)a为氯气发生装置,写出反应的化学方程式:___________ 。
(3)实验开始先点燃___________ (“a”或“d”)处的酒精灯。
(4)装置b的作用是___________ ;c中试剂名称___________ ;装置f中反应的化学方程式:___________ 。
(5)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理,会影响实验,请提出改进方案:___________ 。
已知:升华,无水遇水强烈反应。
(1)写出仪器A的名称:
(2)a为氯气发生装置,写出反应的化学方程式:
(3)实验开始先点燃
(4)装置b的作用是
(5)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理,会影响实验,请提出改进方案:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ,请写出该反应相应的化学方程式___________ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________ ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:___________ 。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是___________ ,该现象___________ (填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘,原因是___________ 。
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下),若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为___________ 。
(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下),若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】某实验小组用图1装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究,回答下列问题:
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为:_______ 。
(2)检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是_______ 。
(3)利用图2装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接,打开止水夹,用注射器注入过量NaOH浓溶液,观察到的现象有_______ 。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为:
(2)检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是
(3)利用图2装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接,打开止水夹,用注射器注入过量NaOH浓溶液,观察到的现象有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________ (填序号)
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体
(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体,为了防止多余的氨气扩散到空气中,则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________ (填序号)装置,如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________ ,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3引发喷泉的实验操作是___________ 。
(3).若探究氨气的还原性,需要打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须通过盛有___________ 试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为___________ 。
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2,则C 装置中应盛放___________ (填化学式)溶液,反应的离子方程式为:___________ 。
(1).装置A中烧瓶内试剂可选用
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体
(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体,为了防止多余的氨气扩散到空气中,则需要在K2的导管末端连接下表装置中的
备选装置(水中含酚酞溶液) | ||
I | Ⅱ | Ⅲ |
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须通过盛有
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2,则C 装置中应盛放
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)装置连接完成后必须进行的操作是_____________________ 。
(2)实验室制氯气的反应方程式为其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________ 。
(3)E中为红色干布条,F 中为红色湿布条,对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论__________ 。
(4)试管 D 中试剂的作用是______________________ 。
(5)装置G 处的现象是______________________ 。
(6)图中 X 可能为 。
(1)装置连接完成后必须进行的操作是
(2)实验室制氯气的反应方程式为其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)E中为红色干布条,F 中为红色湿布条,对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论
(4)试管 D 中试剂的作用是
(5)装置G 处的现象是
(6)图中 X 可能为 。
A.NaOH 溶液 | B.KOH 溶液 | C.饱和 NaCl溶液 | D.蒸馏水 |
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