丙三酸是一种有机酸,用表示。25℃时,向的溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列相关说法正确的是
A.a点溶液中: |
B.25℃时,的第二步电离平衡常数的数量级为 |
C.b点溶液中: |
D.25℃时,当该溶液中时,溶液中水电离出的 |
更新时间:2022-07-07 16:52:40
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 | B.图2装置测量HCl与NaOH反应的中和热 |
C.图3制备Fe(OH)3胶体 | D.图4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】对含微量的某样品进行化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是
已知:过量
方法一样品-
方法二样品I2
已知:过量
方法一样品-
方法二样品I2
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确 |
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 |
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l |
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】25 ℃时,将0.1 mol·L-1NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积 (V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是:
A.①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
B.对曲线上①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) |
C.③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–) |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】设为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.将个和个置于密闭的容器中充分反应生成,放热,则热化学方程式为: |
B.在溶液中分了数等于 |
C.将溶于水配成溶液,则溶液中数目为 |
D.跟过量反应时,转移电子数为 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列化学方程式中,属于水解反应的是
A. | B. |
C. | D. |
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适中
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解题方法
【推荐1】实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.a-b,的水解程度增大 |
B.由a点可知Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw |
C.b-c,可能发生反应:+CO2↑+H2O |
D.a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL,分别稀释至500mL,溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a>9 |
B.稀释后的溶液耗酸量相等 |
C.曲线y表示NaOH溶液的变化 |
D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大 |
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名校
【推荐1】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | D.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)>c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】25℃时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液:c(OH-)= c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) |
B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) |
C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)+c(Cl-) |
D.(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)=c(NH3·H2O) |
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