【推荐1】（1）为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入____，反应的离子方程式是_____；
（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。

【推荐2】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：__________________________。
（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_________（用化学式表示）。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。
① 硫酸铝和氢氧化钠   ② 硫酸锌和氢氧化钠     ③硫酸铝和氨水   ④ 硫酸锌和氨水
（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：__________。
（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
   
据此回答下列问题：
①写出固体的化学式：__________；
②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________；
写出反应①的离子方程式：_________________________________________。

【推荐1】如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺___，在试剂使用正确且符合要求的情况下引发铝热反应的操作为___，写出铝热反应的化学方程式：___。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应___(填“能”或“不能”)发生，理由是___。
(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是__，写出铝热反应的一种主要用途：___。
(4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成：___。

【推荐2】金属的用途和性质紧密相关。
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。请填表。

金属的用途	对应的金属物理性质
金可制成比纸还薄的金箔
用铁、铝等做炊具
用铜制作印刷电路

（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe，称为铝热反应。该反应中______是氧化剂，______是还原剂。
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等。用铝热反应原理从__________________。

【推荐3】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V₂O₅在高温下反应的化学方程式：___________。
(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。
A．铝是人类最早使用的金属
B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。

【推荐1】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________________ 。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是____________________________ 。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法是_________________________。
（4）LiPF₆易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF₆受热易分解，其热分解产物为PF₅和__________。

【推荐3】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；
②NH₃的稳定性比PH₃________(填“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe^2＋＋2NH₃·H₂O===Fe(OH)₂↓＋2NH和________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：____________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。