【推荐1】化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                  B．               C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有___________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有___________性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是___________。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是___________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)

写出反应②的离子方程式___________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为___________。

【推荐3】Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe₂O₃固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

【推荐1】(1)工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示，反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)₃，该反应的化学方程式是__；在该反应中若有99gNaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为__mol。

(2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图，写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式___。

【推荐2】我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为：
(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】   MnO₂是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是 　　　　　　　(填序号，下同)，作催化剂的是　　　　　。
(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为　　　　　　　。
(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　。
(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为 　　　　　　　　　　　mol