氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

I.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和NO，其离子方程式：_________________。
II. NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________________。
(3)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 400 mg∙L^-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为：NO+ Fe²⁺＝Fe(NO)²⁺；NO₂+ 3Fe²⁺+ 2H⁺＝2Fe³⁺+ Fe(NO)²⁺+ H₂O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol∙L^-1 酸性FeSO₄溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol∙L^-1 酸性KMnO₄溶液反应过量的Fe²⁺(还原产物为Mn²⁺)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)__________________________。(已知Fe(NO)²⁺与酸性KMnO₄溶液不反应)