【推荐1】用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阴离子的中子数：^AX^n－共有x个电子，则N＝________。
(3)中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。
(4)A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA^2－所含电子的物质的量为________mol。
(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_____________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_____________、__________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________；为三角锥形的有________。

【推荐3】（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。
①原子种类由______决定；
②元素种类由______决定；
③元素的化合价由______决定。
（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。
（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。

【推荐1】请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“〇”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．①②③是三种不同的核素	B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素	D．①②③核外电子数不同

(2)科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是_______。

A．分子数

B．原子数

C．体积

D．电子数

(3)与含有相同电子数的在标准状况下的体积是_______。
(4)已知：，将钠与过量的重水反应，产生气体的质量是_______。

【推荐2】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）^l0Be和⁹Be___（填序号）。
a.是同一种原子                    b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质          d.互为同位素
（2）写出A1(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明²⁸A1可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)₂与A1(OH)₃的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。

【推荐3】现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CuO、NO                  B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)₂
C．O₂、Fe、Cu、Na                         D．HCl、FeCl₃、H₂SO₄、HNO₃
按要求填空。

组别	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物	碱	金属单质	酸
不属于该类别的物质	①	②	③	④

(1)上述表格中①是：___________       
②是：___________       
③是：___________          
④是：___________(填化学式)；
(2)上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N_2.请写出该反应的化学方程式： ___________；该反应中氧化剂是：___________ ，被氧化的物质是：___________ ；
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：___________ (填化学式)；
(4)把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：___________。

【推荐1】有下列各组物质(在横线上填相应的序号)
①O₂和O₃ ②H₂、D₂、T₂ ③¹²C和¹⁴C ④CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃ ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH₃(CH₂)₅CH₃和CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅ ⑦ 和
(1)互为同位素的是_______。
(2)互为同分异构体的是_______。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)为同一种物质的是_______。
(5)甲烷和氧气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。
(6)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

【推荐2】下列物质或微粒中，互为同素异形体的是_____，互为同位素的是_____，互为同分异构体的是_____，与⑨可能互为同系物的是_____。
①¹H       ②²H       ③³H       ④石墨       ⑤金刚石⑥C₂H₄⑦C₃H₈⑧2-甲基丙烷 ⑨C₅H₁₀⑩正丁烷

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图 汞在第___________周期。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________(填序号)。
a、含有离子键和共价键
b、能与溶液反应
c、与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。