下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
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| ① | ② | ③ |
| A．由①中的红棕色气体和可能发生的反应，推断产生的气体一定是混合气体 |
| B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 |
| C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 |
| D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
更新时间：2024-04-10 14:09:32
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是。
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究NO2能否支持燃烧 | 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体 | 将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO2支持燃烧 |
| B | 鉴别NaCl和NaNO2溶液 | 分别取少量溶液于试管中，然后滴加酸性的KMnO4 | 若紫红色褪去，则该溶液为NaCl溶液 |
| C | 向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁 | 溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀 | Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；Fe3+催化H2O2分解为O2，且反应放热，促进了Fe3+的水解 |
| D | 探究淀粉在酸性条件下的水解程度 | 取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水 | 溶液无明显现象，则淀粉完全水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向酸性 溶液中滴加 溶液至过量 | 紫红色消失，有气泡冒出 | 具有还原性 |
| B | 溶有 的 溶液中通入气体 | 有白色沉淀生成 | 一定是 |
| C | 蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试管口 | 有白烟生成 | 该溶液可能为浓硝酸 |
| D | 向某溶液中滴加氯水，再滴加 溶液 | 溶液显红色 | 原溶液一定含 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br- + |
B．向AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3 |
C．用铜片与稀硝酸反应制取NO：Cu+4H++2 = Cu2+ +2NO↑+2H2O |
D．用热的浓NaOH溶液溶解附着在试管内壁的硫黄：4S+8OH- 3S2-++4H2O |
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【推荐2】根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 | 浓硫酸具有强氧化性 |
| B | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO |
| C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 | 非金属性：Cl＞S |
| D | 向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液有白色沉淀生成 | SiO 结合质子能力强于NH3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐3】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是
| A．实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E的酒精灯 |
| B．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO |
| C．装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物没有水，不用除去水蒸气，所以装置D可以省略 |
| D．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 |
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