下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的负极反应： |
B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应： |
C． 溶液中通入少量 |
D．乙醛与新制的 碱性悬浊液共热： |
更新时间：2024-05-14 14:51:22
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．加热FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ |
| B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O |
| D．铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag+= Cu2++2Ag |
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【推荐2】下列化学用语正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：  (aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+  (aq) |
B．电解氯化镁水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ |
| C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O |
| D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(SO4)3↓ |
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【推荐1】一种
电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是
电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是| A．电池工作时电能转化为化学能 |
B．放电过程中电极 区溶液的 增大 |
C．电池工作一段时间后 浓度增大 |
D． 极区的反应为 |
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【推荐2】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）
| A．图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大 |
| B．外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2 |
| C．图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致 |
| D．M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋ |
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【推荐1】基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如图所示。下列说法错误的是
| A．Ni-YSZ电极为阳极，Ni电极为阴极 |
| B．阳极的电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2 |
C．电解的总反应为CH4 C+2H2 |
| D．标准状况下，每分解33.6L的CH4，Ni电极产生O2-的物质的量为3mol |
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【推荐2】在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后
| A．溶液的PH将增大 |
| B．溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变 |
| C．溶液的浓度增大并有晶体析出 |
| D．溶液的浓度不变并有晶体析出 |
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH— Cu2O↓＋3H2O＋CH3COO— |
B．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO ：3ClO—+2Fe(OH)3=2 FeO+3Cl—+4H++H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO |
| D．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO |
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【推荐2】下列方法或操作不能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 方法或操作 |
| A | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| B | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钢溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 |
| C | 验证苯和液溴在 的催化下发生取代反应 | 将反应产生的混合气体通入 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 |
| D | 检验乙醛中的官能团 | 在试管中加入 10%的 溶液，滴入4~6滴2%的 溶液，振荡后加入 乙醛溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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