【推荐1】维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可用已知浓度的标准I₂溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂ = C₆H₆O₆＋2HI具体测定步骤及测得数据如下：取10 mL 6 mol·L^－1CH₃COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.0500 mol·L^－1的标准I₂溶液进行滴定到终点，消耗21.00 mL I₂溶液。
(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。
(2)盛装标准I₂溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。
(3)加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。
(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。

【推荐2】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品Wg；
II.向样品中加入足量稀硫酸；
III.将I中产生的用足量溶液吸收；
IV.将III所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
V.数据处理。
(1)是一种食品添加剂。写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)步骤III中反应的化学方程式_______。
(3)步骤IV中可选用的指示剂为_______。如图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______。

(4)步骤IV中消耗0.010mol/L NaOH溶液V mL，则1kg样品中含的质量是_______g(用含W、V的代数式表示)。
(5)步骤IV中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有_______

A．量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗

B．装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗

C．锥形瓶内用水冲洗后未干燥

D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定

【推荐3】氯化亚铜可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备实验步骤如下：


回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的，其发生可逆反应的离子方程式为___________。在加粉前，通常加一定量的固体，其目的是___________(请从平衡移动原理的角度进行解释)。
(3)取产品于锥形瓶中，加入稍过量的溶液充分反应，再加水，以邻菲罗啉作指示剂，用标准溶液滴定，分析样品中的含量。
已知：滴定原理：；邻菲罗啉可分别与形成浅蓝色和红色的络离子。
①判断达到滴定终点的现象是___________。
②若消耗标准溶液的体积为，该样品中的质量分数是___________。

【推荐1】软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO_2.闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写出两种)。
(2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。
(4)步骤③中物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的___________(填序号)。

A．Mg(OH)2

B．ZnO

C．Cu(OH)2

D．MnCO3

(5)当金属离子物质的量浓度为1×10^-5mol/L时认为离子完全沉淀，则K_sp[Al(OH)₃]=___________。
(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用MnO₂可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO₂，该电池充电时的反应为：LiMnO₂+6C=Li_1-xMnO₂+Li_xC₆，写出充电时阳极的电极反应式___________。

【推荐2】铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是和，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体()：

已知：①黄钠铁矾[]沉淀易于过滤，相对于沉淀不易吸附；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：

金属离子
开始沉淀pH	2.2	7.2	9.3	12.2
完全沉淀()pH	3.2	8.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______，提高“溶浸”效率的方法有_______(任意写1个)。
(2)“氧化”的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时加入速度不宜过快，原因是_______，设计实验方案检验“除铁”是否完全_______。
(4)“氟化除杂”，若此温度条件下与的分别为、，要使和均完全沉淀，溶液中须不低于_______mol/L。()(保留两位有效数字)
(5)“沉镍”发生反应的离子方程式为_______。
(6)煅烧硫酸镍晶体，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为_______。(填化学式)

【推荐3】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：
(1)钼精矿焙烧时，每有1mol反应，转移电子的物质的量为_______。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_______。
(3)本流程中，金属钼的冶炼方法为_______。
a热还原法       b热分解法       c电解法       d物理方法
由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。
(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的，中S原子的杂化方式为_______；当开始沉淀时，的去除率是_______。[，，溶液体积变化可忽略不计]
(5)熔烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。则x=_______。

【推荐2】以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄，并用其合成新型的环保催化剂氧锰八面体(OMS—2)的工艺流程如下图。

资料：①金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

②、在不同温度下的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	70.1	75.4	81.2	87.4	94.1	102
溶解度/g	52.9	62.9	60	53.6	45.6	35.3

(1)沉铁、沉钻：沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(2)精制结晶：提取“MnSO₄晶体”的操作为___________，洗涤干燥。
(3)氧化生产Mn₁₂O₁₉沉淀的过程中KMnO₄、MnSO₄·H₂О按物质的量比1：5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。
(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。
①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高，可能的原因是___________。
②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。
(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO_2.研究者用如图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是___________(写出两条)。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。已知：NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。

I．制备NH₄SCN溶液
(1)a为实验室制氨气的装置，反应的化学方程式为___________。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂＋3NH₃NH₄SCN＋NH₄HS。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置d，反应发生。判断CS₂已反应完全的依据是_______。
II．制备KSCN溶液
(3)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100 °C，待NH₄HS完全分解后，再打开K₂，继续保持水浴温度为100 ℃，缓缦滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H₂SO₄酸化的CuSO₄吸收尾气时可以看到有黑色沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率
B．装置b可以填充P₂O₅
C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS₂中，
D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下
E．e中可以盛装浓NaOH溶液
III．制备KSCN晶体
(5)先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定产品中KSCN的含量：称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取25.00 mL用0.1000 mol/L AgNO₃溶液反应，消耗AgNO₃溶液的体积为24.00 mL。反应时发生的离子反应为：SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为___________。

【推荐2】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₂O、SiO₂等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

⑴溶浸过程中，为提高SO₂吸收率，可采取的措施有________填字母。
a.不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触   b. 增大通入SO₂的速率
c. 减小软锰矿浆的进入量     d. 减小通入SO₂的速率
⑵已知：室温下，K_sp[Al(OH)₃] =1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃] =1×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6 mol·L^－1)，则需调节溶液pH的范围为________。
⑶硫酸锰与K₂S₂O₈溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出发生反应的离子方程式：________。
⑷将MnO₂和Li₂CO₃按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。
⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li_1-xMn₂O₄ + Li_xCLiMn₂O₄ + C(0 < x < 1)。

①充电时，电池的阳极反应式为________。
②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。

【推荐3】过硫酸钠(Na₂S₂O₈)常用作漂白剂、氯化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知：①(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O，
②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+N₂+6H₂O。
(l)仪器a的名称是_______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中_______(填化学式)，减少副反应的发生。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______。
(3)装置Ⅲ的作用是_______。
(4)Na₂S₂O₈溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为_______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用。完成下列实验设计：向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入_______，再加入等体积等浓度的Na₂S₂O₈溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推测正确。
(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₈标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50 mL。(已知：I₂+=+2I^-)
①选用的指示剂是_______；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_______，且半分钟内不恢复。
②样品的纯度为_______。