1 . 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO₂⁺为淡黄色，VO₂⁺具有较强的氧化性，Fe²⁺、SO₃^2-等能把VO₂⁺还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（       ）

A．在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+>Fe3+

B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2O

C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

2 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种离子。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

3 . 下列离子方程式错误的是（       ）

A．向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S=FeS↓＋2H+

B．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至SO42-沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．除去氯化铁中的氯化亚铁杂质：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种物质．在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（          ）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

5 . 汽车尾气中的NO₂已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO₂ + G N₂ + H₂O + nX (未配平)，而将NO₂转化为无害的N₂。该反应中n是系数，但也可以为0， 而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的

A．CO2

B．SO2

C．H2O2

D．CH3CH2OH

6 . 某反应体系中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种微粒，反应过程中测得ClO^- 和N₂的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是

A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－

B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

7 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H^＋、N₂、Cl^－六种粒子。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（        ）

A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

8 . BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B．该过程中BMO表现出较强氧化性

C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

9 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不会变红色

B．溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2＋++4H+

C．溶液酸性：B＞C＞A

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A