2 . Ⅰ.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。
   
(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化学式)。
(2)③中反应的离子方程式是______。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。
Ⅱ.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(4)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。
(6)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。
(7)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
   
①电极d是______(填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

4 . 氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl^-形式存在的原因：_______。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_________(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)
(2)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O₂，结合下图解释O₂含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_______填序号。
a.NaOH和Na₂CO₃               b. NaOH和NaHCO₃ 　　　　c.Na₂CO₃和NaHCO₃

5 . 钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：_____________________________。
(2)加入NaClO₃的作用是______________________________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________，使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。
A．2.0～2.5        B．3.0～3.5        C5.0～5.5        D.9.5～9.8
   
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11 ， K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg^2＋)/c (Ca^2＋)=________。
(5)制得的CoCl₂·6H₂O粗品经进一步提纯得到CoCl₂·6H₂O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________。

6 . 氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl₂（含少量Fe²⁺）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

实验涉及的操作及装置如下：

已知
①在较浓的盐酸溶液中：
a.Cu²⁺主要以[CuCl₄]^2-(呈黄色)形式存在
b.Fe³⁺能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm³)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)[CuCl₄]^3-(aq无色)
③SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体
请回答：
(1)下列有关CuCl₂提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C.Fe²⁺经氧化、萃取、分液，进入有机相除去
D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示：
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl₄]^2-被SOCl₂还原为[CuCl₄]^3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

7 . 高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂Fe0₄。
查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。
（3）在搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂Fe0₄，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是_____。
（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂Fe0₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。

8 . 下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

(1)②分离出Mg(OH)₂的实验操作名称是______；
(2)写出Mg(OH)₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：_________________ ；
(3)③需要不断充入氯化氢气体，其目的是：________________ ；
(4)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____，还生成少量的_______（填化学式）；
②CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是___________。