2 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

3 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被______（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作______（填“氧化”或“还原”）剂。
(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使和反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双潮水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）；当参加反应的，和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为______（填字母序号）。
A．             B．             C．             D．             E．             F．
(4)过氧化钙（）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：

I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②______
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：______。

4 . 中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应

B．“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素发生焰色反应

C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐

D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁

5 . 完成下列问题
(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水：___________。
②钠和水的反应(2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑)：___________。
③氟气和水反应(2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂)：___________。
④氯气和水反应(Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO)：___________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO₂：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O。该反应中被氧化的物质是___________，在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O

8 . 下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．木炭不完全燃烧	B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．石灰石分解	D．电解水制氢气和氧气

9 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：，。
下列有关说法正确的是

A．还原性：SO2>Fe2+>Cr3+	B．氧化性：>>Fe3+
C．不能将Na2SO3氧化成Na2SO4	D．两个反应中Fe2(SO4)3均用作还原剂

10 . 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是

A．分解反应

B．化合反应

C．复分解反应

D．置换反应