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1 . 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液.再经以下步骤得到碘单质:下列说法错误的是
A.由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 |
B.步骤②和步骤③所用的操作方法相同 |
C.上述过程中发生的氧化还原反应有2个 |
D.分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞,再打开下端活塞 |
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7日内更新
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179次组卷
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2卷引用:2024届浙江省舟山中学高三下学期模拟预测化学试题
2024·山东潍坊·二模
名校
2 . 已知环己胺(液体)微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是
A.上述过程未发生氧化还原反应 | B.②③均为两相混合体系 |
C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 | D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同 |
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2024-05-21更新
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344次组卷
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3卷引用:选择题6-10
2024·山东菏泽·一模
3 . 某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质,其流程如图所示(“氧化1”时)。下列说法正确的是
A.“吹出”时涉及氧化还原反应 |
B.可用乙醇从溴水中萃取溴 |
C.“氧化1”时若1 mol发生反应,则转移4 mol电子 |
D.“氧化2”时发生反应 |
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4 . 按要求回答问题:
(1)①铁红的化学式是___________ ;②氨气的电子式___________ 。
(2)NaHCO3在水中的电离方程式:___________ 。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
(4)关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是:___________ (填写符合要求的序号)。
①电解质;②非电解质;③酸;④碱;⑤盐;⑥导电
(1)①铁红的化学式是
(2)NaHCO3在水中的电离方程式:
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目
(4)关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是:
①电解质;②非电解质;③酸;④碱;⑤盐;⑥导电
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5 . 已知:K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,按要求完成下列空格。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目______ 。
(2)该反应中氧化剂是______ 。
(3)该反应在标况下生成2.24L氯气时,转移电子______ 个。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目
(2)该反应中氧化剂是
(3)该反应在标况下生成2.24L氯气时,转移电子
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6 . Ⅰ.按要求回答下列问题:
(1)下列物质中①;②乙醇;③熔融;④溶液;⑤固态,其中属于电解质的是___________ (只填序号,下同),属于非电解质的是___________ 。所给状态下能导电的是___________ 。
(2)配平方程式,并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。____________ 。
Ⅱ.下图所示装置,可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸,其他试剂任选。
(3)实验开始时应先将活塞a___________ (填“打开”或“关闭”)。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)下图中___________ 装置能较长时间看到白色沉淀(填装置序号)。
(1)下列物质中①;②乙醇;③熔融;④溶液;⑤固态,其中属于电解质的是
(2)配平方程式,并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。
Ⅱ.下图所示装置,可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸,其他试剂任选。
(3)实验开始时应先将活塞a
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为
(5)下图中
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7 . 化学知识无处不在,下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A.用温热的纯碱溶液清洗油污 | B.厨师用小苏打制作面点 |
C.白醋除去水垢中 | D.钢铁工人用铁矿石炼铁 |
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2024-04-01更新
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104次组卷
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2卷引用:2024届浙江省舟山中学高三下学期模拟预测化学试题
8 . 下列说法正确的是
①熔融能导电的物质是电解质
②氧化还原反应的实质是电子的转移
③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物
①熔融能导电的物质是电解质
②氧化还原反应的实质是电子的转移
③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②④ | B.②④⑤ | C.①③⑤ | D.③④⑤ |
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解题方法
9 . 已知难溶性化合物的化学式为,对进行如下实验,部分产物已经略去。已知:中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________ 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”),中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外,从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应,写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A(除外)的成份________ 。
(1)高温下在气流中的反应
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外,从化学平衡的角度解释能够发生的原因
(3)下列说法正确的是________。
A.溶液D中阳离子只有 |
B.若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体,则证明铁有剩余 |
C.步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D.依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应,写出反应的离子方程式
(5)设计实验检验混合气体A(除外)的成份
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10 . 下列氧化还原反应中,电子得失情况表示正确 的是
A. | B. |
C. | D. |
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