1 . A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应①②③的化学方程式分别为_______、_______、_______。
(2)若A是空气中体积分数最大的气体，C是红棕色气体，则反应①②③的化学方程式分别为_______、_______、_______。
(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

2 . 是一种安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备；
②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为，沸点为。常温下水约溶解遇热水不稳定。

请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为___________。
(2)检验装置A、B的气密性：___________，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。
(3)装置B的作用是___________，装置C中盛放的试剂是___________。
(4)写出装置D中制备的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)装置E采用下图所示装置，其作用是___________，正确的连接顺序为a→________ ________→b。

(6)尾气吸收装置中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．是二元弱酸，能电离出和
ii．②中发生反应：
iii．可以溶解在稀中
下列说法中不正确的是

A．③中生成的离子反应方程式为

B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

C．①、④中均只发生了氧化还原反应

D．②、⑤中与的作用不相同，产生气体的量也不同

5 . 稀土元素被称为“工业维生素”，包括钇、铈等元素，稀土元素能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。
Ⅰ．工业上吸收SO₂和NO，以获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图(Ce为铈元素)。

(1)装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO、NO。请写出生成相等数目的NO和NO时的离子方程式，并用单线桥表示电子转移_______。
Ⅱ．含有稀土元素钇的氧化钇(Y₂O₃)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y₂O₃，含有少量的Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：

(2)在粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。
(3)流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_______，“酸溶”过程中，Y₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
(4)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液1中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
(5)流程中可循环使用的物质为_______(填名称)。

6 . 制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法错误的是

A．该转化流程中均被循环使用，是催化剂

B．该循环过程中未涉及氧化还原反应

C．存在反应

D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱

8 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况_____________________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁关闭K₂加热铜丝，X是_________。
(3)若打开K₂，关闭K₁，出现____________________现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因_____________________________。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有：_______________________________________。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案_____________________________________________。

10 . I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。
II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______。反应中，如果有17.4g纯MnO₂被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。
(4)G处的现象是_______。
(5)H处装置的作用为_______，反应的离子方程式为_______。