1 . 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：

(1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

4 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．碳和二氧化碳在高温下的反应	B．碳酸钙高温分解
C．氢氧化钠和盐酸的反应	D．铝片和稀硫酸反应

6 . 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，第一次通过人工的方法将无机物转变成有机物，打破了无机物和有机物的界限．下列关于尿素的叙述不正确的是

A．尿素是人体新陈代谢的一种产物	B．尿素与氰酸铵均属于共价化合物
C．尿素与氰酸铵互为同分异构	D．工业上用氨气和二氧化碳在高温高压下合成尿素的反应是非氧化还原反应

7 . 某铵盐X不含氧元素，盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16.下列推断不正确的是

A．X既含离子键又含共价键	B．将b通入a的水溶液中可能生成沉淀
C．a、b、c、d、e、f都是极性分子	D．反应①、②均为氧化还原反应

8 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)“反应”步骤中的氧化剂是_______。

A．硫酸

B．SO2

C．NaClO3

D．ClO2

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O将转化成_______。

A．S2-

B．S

C．SO

D．SO

(5)往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/4的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

9 . 下列反应中，只作为氧化剂的是

A．	B．
C．	D．