1 . 实验室可用如下方法制取Cl₂：
①MnO₂ +4HCl（浓） Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
根据相关信息，回答下列问题：
(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。
(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。
(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H₂完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。