1 . 氯气常用于自来熟的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_______。(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为。据此回答下列问题：装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)

①从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是_______。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D的烧杯内是NaOH溶液，其作用是_______，发生的反应的离子方程式：_______。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效氨气的消毒剂。在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。

A．

B．

C．KI

D．

2 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
C	向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色	Fe2+具有还原性
D	向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	的氧化性比I2的强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的_______，_______。
(2)写出方程式，并用单线桥表示出电子转移方向_______。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取5溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_______
②	取2溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_______

通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

5 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_______
②除杂装置B的作用是：_______所用试剂为_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色|溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但不一定是将还原产生的，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

6 . 已知无水遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水。请回答：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还可以___________。
(4)装置G的作用是___________。
(5)已知无水遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的酸雾，请写出该反应的化学方程式___________。
(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备，比较和氧化性的强弱___________(填“＞”或“＜”)。

7 . 下列关于、性质实验的说法错误的是

A．用上图装置可以制备沉淀

B．溶液中滴加KI溶液，会有碘单质生成

C．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

8 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：
查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是___。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的___(填标号)，反应的离子方程式为___。
a.        b.
c.        d.
(3)制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为____，实验时应先打开活塞K₂的原因是____，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是__。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，___(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂>，和第(4)小题实验表明的Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___。