【推荐1】Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。

(1)操作Ⅰ是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______。
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_______。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出该反应相应的化学方程式___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。
(4)若向100mLFeBr₂若液中通入2.24LCl₂(标准状况下)，若溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为___________。

【推荐3】工业生产中，用海水晒盐的副产品苦卤来提溴，常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)A装置中通入时发生反应的离子方程式为：_______。
(2)②中通入热空气能吹出的原因是_______。
(3)③反应后B装置溶液中有生成，则的作用是_______。
(4)步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。_______。

【推荐2】Ⅰ.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________________________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式： _________________。
(3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。
(5)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是________。
Ⅱ.向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)的变化可用下图简单表示

(1)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6.5时，溶液中n(Cl^－)∶n()＝_____________。
(2)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________。

【推荐3】Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积()	所消耗盐酸标准液的体积()
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

(1)如图表示0.25盐酸标准液第二次滴定前后50滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______。

(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______(保留两位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34g再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250容量瓶中并定容。取出25.00待测液置于锥形瓶中，再用0.0100标准溶液进行滴定，当滴入20.00溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)
(5)酸化溶液可选用的酸是_______，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(6)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
(7)到达滴定终点的实验现象是_______。
(8)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______%。

【推荐1】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________
（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________
（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________
（4）将干燥的 Cl₂依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________
（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

【推荐2】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________、___________，仪器丙的作用为___________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为___________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeCl₃溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl₃溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306 ℃、沸点为315 ℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂ ③FeCl₂熔点为670 ℃)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600 ℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因___________
实验结束，振荡C静置	③___________	④2FeCl32FeCl2＋Cl2___________(用相关的方程式说明)
⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有___________。

【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。
（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。
A．稀硝酸       B．氨水       C．氢氧化钠溶液       D．高锰酸钾溶液
（4）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是___。
（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。
（6）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

【推荐2】硼氢化钠（NaBH₄）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下：

请回答有关问题。
Ⅰ．硼酸三甲酯的制备：将硼酸（H₃BO₃）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示（夹持装置略去，下同）。

已知，相关物质的性质如下表。

	硼酸三甲脂	甲醇	甲醇钠
溶解性	与乙醇、甲醇混溶，能水解	与水混溶	溶于甲醇，不溶于异丙胺
沸点/℃	68	64	450
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

(1)图甲中分馏柱a的作用是___________；直形冷凝管冷却水应从___________（填“b”或“c”）接口进入。
(2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________________。
(3)本实验采用水浴加热，优点是___________________；U形管中P₂O₃的作用是_________________。
Ⅱ．“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。
(4)萃取完全后，硼氢化钠位于______________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
(5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是______________。
Ⅲ．某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度（杂质与水不反应）。
(6)硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，该反应的化学方程式为______________。
(7)该同学称取0.7 g样品，测得生成气体的体积为1.4 L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为________%（结果保留两位有效数字）。

【推荐3】FeCl₃是最重要的无机盐之一，主要用于金属蚀刻，污水处理等。回答下列问题：
(1)FeCl₃是一种共价化合物，Fe₂Cl₆的结构式为___________(标出其中的配位键)
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________，实验室中腐蚀废液回收铜，并重新获得FeCl₃溶液的步骤如下：

通入⑥时发生反应的离子方程式为___________，上述过程中共发生___________个氧化还原反应。
(3)已知FeCl₃易吸收空气的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。
③用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。
④装置F中碱石灰作用是___________(提示：从不同角度作答2条)