【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
已知：①是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
②的水溶液呈棕黄色，的溶液呈紫色。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中反应的离子方程式是___________。
(3)当观察到c中___________(填实验现象)时，可判定将试管中的溶液反应完。
(4)d的作用是___________。
(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(6)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕黄色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(l)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________。
(2)“酸浸”时用硫酸()，该硫酸的质量分数为___________。
(3)“酸浸“需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

已知：一定温度下，在开始沉淀，沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的___________(填范围)，其原因是___________。
②酸浸时通入的目的是___________(用离子方程式表示)。
③当酸浸温度超过时，铁浸取率反而减小，原因是___________。
(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“浓度检测”是先用将还原为，再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，则、和中还原性最强的是___________。

【推荐1】硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

请回答下列问题：
(1)加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为_______，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_______(不用写操作和现象)。
(2)加入铁粉的作用是_______。
(3)测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：_______。
_______KMnO₄+_______FeSO₄+_______H₂SO₄—_______MnSO₄+_______K₂SO₄+_______Fe₂(SO₄)₃+_______H₂O
②已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_______。
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_______。
②假设它按KClO₃受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为_______。

【推荐2】NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂(主要含有Ni，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质)生产氯化镍晶体(NiCl₂·nH₂O)流程如下：

常温下部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-34	10-15

回答下列问题：
(1)Al的原子结构示意图为___________。
(2)“酸浸”、“溶解”所使用的酸为___________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=+H₂O、___________。
(3)“氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是___________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全)，此时常温下的pH约为___________。
(4)“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、___________、过滤、___________、干燥，即得产品。
(5)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)₂MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________。

【推荐3】化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。
①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。

【推荐1】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该装置的缺点是___________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取36gSiO₂和16.8g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体26.88L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为___________。

【推荐2】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO₃配置饱和NaHCO₃溶液的操作过程                            。
饱和NaHCO₃溶液pH=8.4，用离子方程式表示                                。
（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	将镁条投入5ml蒸馏水	微量气泡
2	将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中		Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
3	将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中	现象不明显	Mg与NaOH溶液较难反应

（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO₂；假设二：只有                              ；假设三：
                                 
为检验其中是否含有CO₂，写出实验步骤和结论。

实验步骤	想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条

【推荐3】化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO₂的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

（3） 请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是____________________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃； 假设2：　　　　                 　　　；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物。
② 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入           ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入           。	若                                     ，说明白色固体含有Na2SO3，则         成立，若无该现象， 则          成立。
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入                              。	若                      ，则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论，则         成立，若无该现象，则                   成立。