1 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：
B	向溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	水溶液中不能置换铜
C	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有或
D	干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条	干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色	证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	证明具有还原性
B	用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色	检验溶液中有
C	向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	比较和的氧化性强弱
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧	证明过氧化钠与水反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_______
②除杂装置B的作用是：_______所用试剂为_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色|溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但不一定是将还原产生的，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

5 . 某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。

(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
A.溶液            B.溶液            C.溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。

A．比稳定

B．的氧化性比的强

C．的酸性比的强

D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成

(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液_______，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，_______。

6 . 为达到实验目的，下列实验方法正确的是

选项	实验目的	实验方法
A	证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成	与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
B	验证与KI的反应是可逆反应	向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	检验乙醇中是否有水	向乙醇中加入一小粒金属钠
D	氧化性：	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列由实验现象所得到的结论正确的是

A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱

C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强

D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO

8 . 为验证还原性：SO₂>Fe²⁺>Cl^-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有

	溶液1	溶液2
甲	含Fe3+、Fe2+	含
乙	含Fe3+，无Fe2+	含
丙	含Fe3+，无Fe2+	含Fe2+

A．只有甲	B．甲、乙
C．甲、丙	D．甲、乙、丙

9 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性:

10 . （A）取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________________；
(2)实验③中的现象为____________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是_______________、_________________。
（B）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为_______g。
（C）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③                  B．③②                 C．③①             D．①②③