2 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)操作1是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的Cr³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______(填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验Ⅲ的目的是_______。

3 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲-辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙是一种新型、高效的消毒剂，其化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______。
a.只有氧化性       b.既有氧化性又有还原性       c.只有还原性       d.既无氧化性又无还原性
(3)庚是漂白粉的有效成分，写出用单质乙制取庚的化学反应方程式_______。
(4)实验室中单质乙可由和浓的甲溶液在加热条件下反应制得，应选择的发生装置是_______(填字母，从上图装置中选择)，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目是_______。

A. B. C. D.

4 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液

5 . 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H₂O₂溶液，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	解释
Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	①加入铁粉后，溶液____； ②加入KSCN溶液后，溶液____；	③体现Fe3+具有氧化性的离子方程式：____；
Fe2+具有还原性	④取少量0.1 mol/LFeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入____；	⑤加入KSCN溶液后，溶液____； ⑥加入你选的试剂后，溶液____；	⑦体现Fe2+具有还原性的离子方程式：____。

(2)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为____。
(3)某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO、H₂O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X是____。

6 . 已知酸性溶液可与反应生成和。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示（已知生成），下列说法中正确的是

A．由图可知，氧化性：，还原性：

B．BC段发生的反应为

C．与反应的方程式中二者系数之比为1∶6

D．开始加入的为0.3mol

7 . “大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：

【预测】聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是___________。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性KI溶液与溶液反应以验证预测。已知：MnO酸性条件下被还原成Mn²⁺，淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________。请配平该反应的离子方程式：________
___________MnO+___________H₂O₂+___________H⁺=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O。
(3)实验②是为了验证的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
解释和结论：以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也有还原性。

9 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O
   
对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe2＋＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄^2-、Cl⁻、H₂O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。
②每生成1molFeO₄^2-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe³⁺+2I⁻===2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，当Br⁻被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S₂O具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为： I₂+2S₂O₃^2-→2I⁻+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I⁻→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：____________。
（4）已知溶液中：还原性HSO₃^->I^－，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-；向含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。
   
写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________