1 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的_______，_______。
(2)写出方程式，并用单线桥表示出电子转移方向_______。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取5溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_______
②	取2溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_______

通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

2 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
①该反应中体现了H₂O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。
①该反应中，每生成0.5molN₂，消耗S的质量为_______g。
②氧化剂是_______(填化学式)。
③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。
(3)含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。
①作用为_______。
②氧化性：Fe³⁺_______(填“＞”、“＜”或“=”) 。
③该反应中，每生成0.6molFe³⁺，消耗FeSO₄∙7H₂O的物质的量为_______。

3 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A．       B．       C．KI       D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。

4 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。
A．Fe            B．FeCl₃      C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是(       )
A. NaNO₂被氧化             B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO₂是还原剂          D. 药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

5 . 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应（未配平），此反应常温下就可以迅速进行.请回答下列问题：
(1)上述反应中被氧化的元素是_________，盐酸在该反应中表现了___________性质，当生成6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为___________。
(2)实验室通常利用与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。
(3)酸性溶液与反应生成，该反应的离子方程式是_______________________。

6 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N₂，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．	B．
C．	D．

7 . 已知H₂O₂参与的三个化学方程式如下：
①2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑；       
②Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O；
③3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH=2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。
(2)上述三个反应中，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________。
(3)根据上述反应推出H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)H₂O₂作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O₂、H₂O₂、ClO、H₂O、Cl^-。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。
(5)H₂O₂可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，其中A的化学式为___________。
(6)可用KClO₃、H₂C₂O₄和H₂SO₄制取新型水处理剂ClO₂，反应的离子方程式：___________。
(7)向氯化铜溶液中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式：___________。

8 . 回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。
①Fe₂O₃与CO在高温下的反应：_______。
②KClO₃与MnO₂加热条件下反应：_______。
(2)已知：
Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_______。

9 . 回答下列问题：
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
①Na₂O₂_______ ② NH₄NO₃_______ ③H₂C₂O₄_______   ④HClO_______
(2)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。
(3)下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是_______，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_______。
(4)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I.反应②的离子方程式为_______
II.反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______
III.已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______

10 . Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)的氧化性由强到弱依次是_______。
(2)在强酸性溶液中能否大量共存？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
Ⅱ.因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
(3)反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；
(4)用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。
(5)表现的性质是_______。
(6)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______。

A．

B．

C．

D．浓